【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類:
(1)上述所示的物質分類方法名稱是________。
(2)
物質 類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學 式 | ①HCl ②_______ | ③_____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O2 |
以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在上表中②③⑥的后面。
(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式:__________________________。
(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式:__________________________________________________。
(5)實驗室制備⑦常用________與________反應,檢驗該氣體的方法是__________________________________。
【答案】樹狀分類法 H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O 2H2O22H2O+O2↑ 稀鹽酸 大理石(或石灰石) 將反應產生的氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁即可證明是CO2
【解析】
(1)根據圖示可知,該物質分類方法名稱是樹狀分類法;綜上所述,本題答案是:樹狀分類法。
(2)②根據提供的元素可知,常見的酸有H2SO4、HNO3等;綜上所述,本題答案是:H2SO4(或HNO3等)。
③根據提供的元素可知,常見的堿有NaOH、KOH等;綜上所述,本題答案是:NaOH(或KOH等)。
⑥根據提供的元素可知,常見的鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等;綜上所述,本題答案是:Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 。
(3)二氧化碳與足量堿反應可以生成碳酸鈉:化學方程式:2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O;綜上所述,本題答案是:2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O。
(4)雙氧水在催化劑作用下分解為氧氣,化學方程式:2H2O22H2O+O2↑;綜上所述,本題答案是:2H2O22H2O+O2↑。
(5) 制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸的反應CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,將產生的氣體通入澄清石灰水,若變渾濁即可證明是CO2;綜上所述,本題答案是:稀鹽酸 大理石(或石灰石) 將反應產生的氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁即可證明是CO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1;
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1;
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol-1。
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=-681.8kJ·mol-1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min內,平均反應速率v(O2)___________mol·L-1·min-1;當升高溫度,該反應的平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2
C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑
(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ·mol-1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:
由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________________;在1100K時,CO2的體積分數為___________。
(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8k·mol-1,生成無毒的N2和CO2。實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數,只與溫度有關)。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則=___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學式C2H8N2。試計算:
①偏二甲肼的摩爾質量是________;480 g偏二甲肼的物質的量為________。
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是________,物質的量之比是________;1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數目是________。
(2)據報道,加利福尼亞大學的科研人員發(fā)現了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB11Cl11。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學性質最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題:
①這種超強酸由________種元素組成。
②用NA表示阿伏加德羅常數的數值,那么1 mol該超強酸中含有的氯原子數目為________,若稱取該超強酸1 049 g,則其中含硼原子的數目為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】2019年是國際化學元素周期表年。下列有關元素周期表的說法正確的是( )
A. 最新的元素周期表有八個周期
B. 主族就是周期表中只有短周期元素的縱列
C. 一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑
D. 元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族,是元素周期表中元素種類最多的族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。
(2)試劑①、②、③其實是三種物質:飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質的加入順序可能有多種情況,下列選項中正確的是________。
A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學式)。
(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中,判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。
(5)若先用適量鹽酸調節(jié)pH值再進行操作Ⅰ,將對實驗結果產生影響,其原因是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多,F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結構為 ;C的單質與 BD化合物是等電子體,據等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時密度 (填增大,不變或減小),分析主要原因(用文字敘述)
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結構如圖所示,則該化合物的化學式為(用元素符號表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號表示).
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【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)
1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)實際生產中,選定400~500℃作為操作溫度,其原因是_______________________。
(2)實際生產中,采用的壓強為常壓,其原因是__________________________________。
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