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【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：

(1)上述所示的物質分類方法名稱是________。

(2)

物質

類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學

式

①HCl

②_______

③_____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥的后面。

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：__________________________。

(4)寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：__________________________________________________。

(5)實驗室制備⑦常用________與________反應，檢驗該氣體的方法是__________________________________。

【答案】樹狀分類法 H2SO4(或HNO3等) NaOH(或KOH等) Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O 2H2O22H2O+O2↑ 稀鹽酸 大理石(或石灰石) 將反應產生的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁即可證明是CO2

【解析】

（1）根據圖示可知，該物質分類方法名稱是樹狀分類法；綜上所述，本題答案是：樹狀分類法。

（2）②根據提供的元素可知，常見的酸有H2SO4、HNO3等；綜上所述，本題答案是：H2SO4(或HNO3等)。

③根據提供的元素可知，常見的堿有NaOH、KOH等；綜上所述，本題答案是：NaOH(或KOH等)。

⑥根據提供的元素可知，常見的鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；綜上所述，本題答案是：Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) 。

（3）二氧化碳與足量堿反應可以生成碳酸鈉：化學方程式：2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O。

(4)雙氧水在催化劑作用下分解為氧氣，化學方程式：2H2O22H2O+O2↑；綜上所述，本題答案是：2H2O22H2O+O2↑。

(5) 制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸的反應CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O，將產生的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁即可證明是CO2；綜上所述，本題答案是：稀鹽酸 大理石(或石灰石) 將反應產生的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁即可證明是CO2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0~10min內，平均反應速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣，人利用反應

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為____________________；在1100K時，CO2的體積分數為___________。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2。試計算：

①偏二甲肼的摩爾質量是________；480 g偏二甲肼的物質的量為________。

②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是________，物質的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數目是________。

（2）據報道，加利福尼亞大學的科研人員發(fā)現了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB11Cl11。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學性質最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題：

①這種超強酸由________種元素組成。

②用NA表示阿伏加德羅常數的數值，那么1 mol該超強酸中含有的氯原子數目為________，若稱取該超強酸1 049 g，則其中含硼原子的數目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是國際化學元素周期表年。下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）

A. 最新的元素周期表有八個周期

B. 主族就是周期表中只有短周期元素的縱列

C. 一般在過渡元素中尋找一些化學反應新型催化劑

D. 元素周期表第8、9、10三縱列合稱ⅧB族，是元素周期表中元素種類最多的族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點

C．d 點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。

（2）試劑①、②、③其實是三種物質：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。

A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。

（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。

（5）若先用適量鹽酸調節(jié)pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產生影響，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多，F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態(tài)形成晶體時密度 （填增大，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

（1）實際生產中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。

（2）實際生產中，采用的壓強為常壓，其原因是__________________________________。

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