Question

15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程為Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④（填編號）
①熔點(diǎn)很高       ②可以導(dǎo)電       ③不存在單個分子      ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素；
（2）⑧形成的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，原子的得電子的能力就越強(qiáng)，最高價的含氧酸的酸性就越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)；
（4）由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)為NaClO等；
（5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大，則該物質(zhì)所形成的晶體為原子晶體，根據(jù)原子晶休可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)判斷；
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同，則該物質(zhì)為N₂H₄，在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，同時放出QkJ的熱量，則1molN₂H₄反應(yīng)可放出4QkJ的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程為Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-，故答案為：Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，原子的得電子的能力就越強(qiáng)，最高價的含氧酸的酸性就越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，所以a、c正確，
故答案為：a、c；
（4）由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)為NaClO等，其電子式為，
故答案為：；
（5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大，則該物質(zhì)所形成的晶體為原子晶體，根據(jù)原子晶休可知，該物質(zhì)熔點(diǎn)很高、不存在單個分子、具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體一般不導(dǎo)電，
故選：①③④；
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同，則該物質(zhì)為N₂H₄，在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，同時放出QkJ的熱量，則1molN₂H₄反應(yīng)可放出4QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查位置元素周期表與元素周期律，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度不大，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較事實(shí)．