分析 由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1)地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素;
(2)⑧形成的單質為氯氣,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸;
(3)元素的非金屬性越強,原子的得電子的能力就越強,最高價的含氧酸的酸性就越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強;
(4)由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質為NaClO等;
(5)由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大,則該物質所形成的晶體為原子晶體,根據(jù)原子晶休可能具有的性質或特點判斷;
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同,則該物質為N2H4,在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量,則1molN2H4反應可放出4QkJ的熱量,注明物質的聚集狀態(tài)與反應熱書寫熱化學方程式.
解答 解:(1)地殼中含量最高的金屬元素是鋁,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,故答案為:第三周期ⅢA族;
(2)氯氣與水反應的離子方程為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-,故答案為:Cl2+H2O?HClO+H++Cl-;
(3)元素的非金屬性越強,原子的得電子的能力就越強,最高價的含氧酸的酸性就越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強,所以a、c正確,
故答案為:a、c;
(4)由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質為NaClO等,其電子式為,
故答案為:;
(5)由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大,則該物質所形成的晶體為原子晶體,根據(jù)原子晶休可知,該物質熔點很高、不存在單個分子、具有空間網(wǎng)狀結構,原子晶體一般不導電,
故選:①③④;
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同,則該物質為N2H4,在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量,則1molN2H4反應可放出4QkJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-4Q kJ•mol-1,
故答案為:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-4Q kJ•mol-1.
點評 本題考查位置元素周期表與元素周期律,是對學生綜合能力的考查,題目難度不大,注意金屬性、非金屬性強弱比較事實.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤ | B. | ②③④ | C. | ②③⑤ | D. | ②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 在一定條件下,苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀物生成 | |
C. | 在一定條件下,苯與氫氣反應生成環(huán)己烷 | |
D. | 在催化劑作用下,乙烯與水反應生成乙醇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | C物質的物質的量濃度不變 | B. | 物質C和物質D的物質的量濃度相等 | ||
C. | B物質的轉化率不發(fā)生變化 | D. | 反應速率v (A)=v (D) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2和Si | B. | CO2和H2O | C. | NaCl和HCl | D. | CCl4和KCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將生活垃圾就地焚燒 | B. | 大量使用農藥以防治病蟲害 | ||
C. | 大力提倡使用清潔能源 | D. | 工業(yè)廢水直接排入江河 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②和③ | B. | ②和① | C. | ③和① | D. | ④和① |
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