【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍(lán)色）+V3+（綠色）+H2O．采用惰性電極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.充電過(guò)程中，X端接外接電源的負(fù)極

B.放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C.放電過(guò)程中，右罐溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

【答案】D

【解析】

A．充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，則左槽為陽(yáng)極，X端接外接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B．由VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（藍(lán)色）+V3+（綠色）+H2O可知，放電時(shí)正極上反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B錯(cuò)誤；

C．放電過(guò)程中，右罐為負(fù)極，反應(yīng)式：V2+-e-=V3+，則溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，若轉(zhuǎn)移電子0.5mol，生成氫離子為1mol，此時(shí)氫離子參與正極反應(yīng)，通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液，溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流，通過(guò)0.5mol電子，則左槽溶液中n（H+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是

A.用硝酸銀溶液檢驗(yàn)KI溶液與過(guò)量的溶液反應(yīng)后有在，說(shuō)明該反應(yīng)存在限度

B.可以用飽和NaCl溶液除去中的少量HCl氣體

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液，可以加快反應(yīng)速率

D.用稀硫酸可以鑒別亞硫酸鈉、碳酸鈉和硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a點(diǎn)溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲線X表示鹽酸稀釋過(guò)程的pH變化

D.b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+

B.存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、CO32、K+

C.常溫下水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：：NH4+、Cl、CO32、F

D.在能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C12能與過(guò)量的NH3反應(yīng)得到一種固體M和單質(zhì)H．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.M中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.NH3的電子式為

C.H中σ鍵與π百鍵個(gè)數(shù)比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH（g）+IB（g）ETBE（g）△H．回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)的△H=______a kJmol-1．反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是______（填C1、C2或C3）。

(2)在剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在378K與388K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2所示。

①378K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線為______（填L1或L2）。

②388K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)K=______。（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為某組分的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比）

③已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x（C2H5OH）x（IB）-k逆x（ETBE），其中秒正為正反應(yīng)速率，v逆為逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算M點(diǎn)=______（保留到小數(shù)點(diǎn)后 1位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應(yīng)為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A.正極反應(yīng)為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.放電結(jié)束后，溶液的堿性不變

C.OH通過(guò)離子交換膜從負(fù)極向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

D.每反應(yīng) 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，交換膜通過(guò) 0.2 mol 離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由(CH3)2C=CH2為原料合成G的路線如下：

其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：(i).

(ii).物質(zhì)D的分子式為C8H14O4，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(iii).第⑤步反應(yīng)條件為：H2O/H+，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)G物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的名稱為________，物質(zhì)A的名稱為________。(用系統(tǒng)命名法命名)

(2)第②步反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________，物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜只有3組峰，且面積之比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

①只含有一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)－O－O－；③能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體

(5)已知：是一種重要的藥物中間體,結(jié)合上述信息，請(qǐng)以和HCHO為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)，寫出其合成路線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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