【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示（質(zhì)子交換膜只允許H+通過）。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】試題分析：A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在負極產(chǎn)生，故A錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子(H+)通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草體內(nèi)的各種化學元素（ ）

A. 種類差異很大，含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：

A B C

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結(jié)束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

（1）判斷步驟①中反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為 。

（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為 ；

步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。

（3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為 。

（4）此實驗中尾氣可用 (填選項字母)吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液

（5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有________和 ；要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為 。

（6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鋁、鐵及其化合物的敘述錯誤的是（ ）

A．硬鋁和不銹鋼都是合金

B．硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑

C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D．鋁在空氣中容易形成氧化膜，不易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是

A. 過多食用糖類物質(zhì)如淀粉等不會致人發(fā)胖

B. 棉花的主要成分是纖維素

C. 淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的所有營養(yǎng)需要

D. 纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 。

（2）負極反應式為 。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％， 則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是 （ ）

A．硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥

B．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化

D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是( )

A. 肯定不含Br－ B. 無法確定SO是否存在

C. 肯定含有SO D. 肯定含有Na＋

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