12．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．X生成的速率與Z分解的速率相等
B．單位時(shí)間生成a molX，同時(shí)生成3a molY
C．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
D．X、Y、Z的濃度不再變化

分析 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生成X的同時(shí)分解Z，都是逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．生成a molX，同時(shí)生成3a molY，都是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)物的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y、Z的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物
B．SO2溶于水后，其水溶液可以導(dǎo)電，所以SO2屬于電解質(zhì)
C．當(dāng)光束照射云、煙、霧時(shí)，均可看到明顯的光路，是因?yàn)槿叨紝儆谀z體
D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2、12CO2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C．a和b用導(dǎo)線相連時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素
C．Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同D．化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．E是芳香族化合物在一定條件下可生成A和R，已知A可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為G，且G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為羥基；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．A的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3．
（2）寫出①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2O$→_{△}^{H+}$+CH3CH2OH．M與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與E具有相同官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有5種，它們是：
、、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl
（3）乙醇和氧氣在銅作用下加熱反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（5）苯和乙烯在一定條件下的反應(yīng)：CH2=CH2+C6H6$\stackrel{一定條件}{→}$C6H5-CH2CH3
（6）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)：n+nHCHO$\stackrel{濃鹽酸}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②Ba（OH）2•8H2O 與NH4Cl的反應(yīng)  ③濃硫酸稀釋  ④煅燒石灰石  ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）利用焰色反應(yīng)方法可以把Na2CO3與K2CO3兩種固體鑒別出來．
（2）BaO2和過氧化鈉相似，寫出BeO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
（3）氫氧化鋁是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）取少量Fe2O3粉末加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，寫出證明該溶液中有Fe3+的實(shí)驗(yàn)步驟取少量反應(yīng)液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明該溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下在20mL0.1mol/L碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒的百分含量也發(fā)生變化（二氧化碳因?yàn)橐莩鑫串嫵觯畵?jù)此回答下列問題：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子的物質(zhì)的量之比為n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
（3）用等式表示碳酸鈉溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
（4）請寫出OAB段的離子方程式：CO32-+H+=HCO3-
（5）當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，開始放出二氧化碳?xì)怏w．

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