Question

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I₃^—的濃度

實驗原理：

為了測定平衡時的c(I₃^—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃ + I₂ =" 2NaI" + Na₂S₄O₆。

由于溶液中存在I₃^— I^— + I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^—的總濃度，設為c₁，c₁ = c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁ —c₂；

實驗內(nèi)容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na₂S₂O₃溶液進行滴定。1號瓶消耗V₁ mL Na₂S₂O₃溶液，2號瓶消耗V₂ mL Na₂S₂O₃溶液。

4．帶入數(shù)據(jù)計算c(I₃^—)

試回答下列問題

（1）標準Na₂S₂O₃溶液應裝入      （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。

（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是        。

（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是        ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為        。

（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為         mol·L^-1。

（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c(I₃^—)        （填“偏大”、“偏小”或“不變”） 。

 

Answer 1

【答案】

（1） 堿式滴定管；Na₂S₂O₃溶液呈堿性

（2）防止I^—被空氣中的氧氣氧化

（3） 淀粉 ；  溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（4） (cV₁-cV₂)/40   (5)偏大

【解析】

試題分析：（1）Na₂S₂O₃溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，所以標準Na₂S₂O₃溶液應裝入堿式滴定管中。

（2）由于碘離子具有還原性，而空氣中含有氧氣，氧氣能氧化碘離子，所以碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子的原因是防止I^—被空氣中的氧氣氧化。

（3）由于碘遇淀粉顯藍色，所以滴定時向待測液中加入的指示劑是淀粉，到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液恰好由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（4）根據(jù)反應的方程式可知＝(cV₁-cV₂)/40。

（5）如果取上層清液時不小心吸入了少量的I₂固體，則1號瓶消耗Na₂S₂O₃溶液的體積增加，測定結(jié)果偏高。

考點：考查碘化鉀溶液中碘離子濃度的測定的有關(guān)實驗探究

點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。