Question

（4分，每空1分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小片鎂片，再用滴管滴5mL稀鹽酸于試管中。

試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是                  。
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是                  。
（3）寫出有關反應的離子方程式：            。
（4）由實驗推知，溶液和氫氣的總能量       （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和稀鹽酸的總能量。

Answer 1

（1）鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁。
（2）鎂與鹽酸反應產生H₂，該反應為放熱反應，Ca（OH）₂在水中溶解度隨溫度升高而減小。
（3）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
（4）小于

解析試題分析：（1）鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質，觀察到溶液變渾濁。
（2）鎂與鹽酸劇烈反應，產生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀。
（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑。
（4）當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量。
考點：本題考查實驗現(xiàn)象的判斷與分析、離子方程式的書寫、化學反應與能量轉化。