T℃時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H="-49.0" kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是
A.0~10 min內(H2)="0.3" mol/(L·min)
B.T℃時,平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉化率相等
C.T℃時,反應中當有32 g CH3OH生成時,放出49.0 kJ的熱量
D.達到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉化率
D

試題分析:A.0~10min內H2的物質的量從6mol減小為3mol,所以v(H2)==0.3mol/(L·min),故A正確; B.平衡時c(H2)=3mol·L-1,c(CO2)=1mol·L-1,c(CH3OH)=1mol·L-1,c(H2O)=1mol·L-1,所以平衡常數(shù)K== ,CO2和H2的轉化率均為50%,故B正確;C.由圖可知,平衡時生成1molCH3OH,放出熱量為49kJ,64gCH3OH的物質的量為=2mol,所以放出98.0kJ的熱量,故C正確;D.△H<0,升高溫度,平衡逆向移動,H2的轉化率減小,而平衡后再充入CO2氣體,平衡正向移動,可以提高H2的轉化率,故D錯誤;
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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列說法錯誤的是
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量不同
B.在提純過程中,S2 的量不斷增多
C.該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D.在提純過程中,I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產甲醇。已知:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1
一定條件下,該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是
A.該反應的△S<0
B.該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
C.向容器中充入少量He,平衡向正反應方向移動
D.升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在300℃時,改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)的影響如右圖所示。下列說法正確的是
A.反應在b點達到平衡
B.b點H2的轉化率最高
C.c點N2的轉化率最高
D.a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb > Ka > Kc

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
按照相同的物質的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是(   )
A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反應速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法正確的是 (   )
A.合成氨反應需使用催化劑,說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B.常溫下,將pH =10的氨水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小
C.100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱
D.已知I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在一定體積的密閉容器中,進行化學反應CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t / ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
(2)正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)。
A、容器中壓強不變    B、混合氣體中c (CO)不變
C、v(H2)=v(H2O)    D、c (CO2)="c" (CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c (CO2)·c (H2)="c" (CO)·c (H2O)?膳袛啻藭r的溫度為________℃。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列結論中錯誤的是
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍,則m+n<p+q
B.若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m:n
C.若m+n=p+q,則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a mol
D.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應物,保持恒溫恒容,其起始濃度如下表所示。甲中反應達到平衡時,測得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判斷正確的
起始濃度
c(H2) / mol/L
c(I2) / mol/L
c(HI) / mol/L

0.01
0.01
0

0.02
0.02
0
 
A.平衡時,乙中H2的轉化率是甲中的2倍   
B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等       
D.該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=0.25

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