Question

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• B、氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1
• C、已知中和熱為-57.3 kJ?mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ
• D、Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0

Answer 1

分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、濃硫酸溶于水放熱；
D、Ba（OH）₂?8H₂O（s）與NH₄Cl（s）反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)．

解答：解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、在101kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故B錯誤；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D、Ba（OH）₂?8H₂O（s）與NH₄Cl（s）反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＞0，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學(xué)方程式的正誤判斷，物質(zhì)狀態(tài)與物質(zhì)能量的關(guān)系等，題目難度不大．