3．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Na+/F

分析 同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，同周期元素的原子半徑從左向右在減小，以此來解答．

解答 解：A．因同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，則Mg2+/Mg小于1，故A不選；
B．因同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則Cl/Cl-小于1，故B不選；
C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半徑從左向右在減小，則N/O大于1，故C選；
D．二者的電子層一樣，但是鈉離子的質(zhì)子數(shù)大于F原子，所以鈉離子半徑小于F原子，則比值小于1，故D不選；
故選C．

點評 本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某有機物分子的球棍模型．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵的冶煉B．火藥使用C．糧食釀酒D．轉(zhuǎn)輪排字

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實驗小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度．制取裝置如圖甲所示．請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實驗裝置進行適當改進，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號字母）．
A．鐵架臺   B．長頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；
     酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強的氧化性．
為測定KClO3的純度，進行如下實驗：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液48.00mL，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為81.7%．
③若步驟2中未進行煮沸，則所測KClO3的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是（　�。�
A．導(dǎo)電性B．延展性C．高熔點D．金屬光澤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
B．相對于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．氯氣B．氨氣C．氯化鈉D．氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2（標準狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
操作過程實驗現(xiàn)象
將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中，加熱鈉燃燒，火焰為黃色
反應(yīng)后冷卻管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)
（1）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設(shè)：
Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；
Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3
Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是Na2O和Na2CO3混合物
（2）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設(shè)中，Ⅱ成立．
②則鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
③丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你認為是否合理并說出理由不正確，因為反應(yīng)物中無H元素（或違背質(zhì)量守恒定律）．
（3）丁同學(xué)稱取Na2O樣品mg（假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)），請你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑，設(shè)計一種可選用的實驗儀器組合，填寫下表以完成樣品中Na2O含量的測定．可選用的試劑：

a．濃硫酸   b．水   c．鹽酸標準溶液   d．NaOH 標準溶液  e．酚酞  f．堿石灰  g．稀鹽酸
實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗所需儀器（用字母表示）實驗所需試劑（用字表示）實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）
（4）某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下：
7.75gNa2O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g．該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分數(shù)為80%．

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