3.下列微粒半徑之比大于1的是( 。
A.Mg2+/MgB.Cl/Cl-C.N/OD.Na+/F

分析 同種元素的陽離子半徑小于原子半徑,同種元素的陰離子半徑大于原子半徑,同周期元素的原子半徑從左向右在減小,以此來解答.

解答 解:A.因同種元素的陽離子半徑小于原子半徑,則Mg2+/Mg小于1,故A不選;
B.因同種元素的陰離子半徑大于原子半徑,則Cl/Cl-小于1,故B不選;
C.N、O都在同周期,同周期元素的原子半徑從左向右在減小,則N/O大于1,故C選;
D.二者的電子層一樣,但是鈉離子的質(zhì)子數(shù)大于F原子,所以鈉離子半徑小于F原子,則比值小于1,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查微粒半徑的比較,明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關(guān)系即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型.關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( 。
A.可以與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)B.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C.能使紫色石蕊試液變紅色D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.鐵的冶煉B.火藥使用C.糧食釀酒D.轉(zhuǎn)輪排字

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀,并測定其純度.制取裝置如圖甲所示.請回答:

(1)Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng).
(2)為了提高KOH的利用率,可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn),其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置.
(3)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出.圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M(填編號字母);要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體,下列儀器中不需要的是BDF(填儀器編號字母).
A.鐵架臺   B.長頸漏斗    C.燒杯    D.蒸發(fā)皿    E.玻璃棒    F.酒精燈
(4)上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì).
已知:堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,ClO3-很穩(wěn)定;
     酸性條件下,ClO-、ClO3-都具有較強(qiáng)的氧化性.
為測定KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:去上述晶體3.00g,溶于水配成100mL溶液.
步驟2:取20.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡,煮沸.
步驟3:冷卻后,加入足量KI溶液,再逐漸滴加入足量稀硫酸.
發(fā)生反應(yīng):ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)
步驟4:加入指示劑,用0.5000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑.
②該晶體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%.
③若步驟2中未進(jìn)行煮沸,則所測KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列不屬于金屬單質(zhì)共性的是( 。
A.導(dǎo)電性B.延展性C.高熔點(diǎn)D.金屬光澤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
B.相對于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.Y可能是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是( 。
A.氯氣B.氨氣C.氯化鈉D.氧化鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在1L溶液中含有Fe(NO33和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol
B.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
操作過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的已排盡空氣的干燥玻璃管中,加熱鈉燃燒,火焰為黃色
反應(yīng)后冷卻管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)
(1)該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè):
Ⅰ.白色物質(zhì)可能是Na2O;
Ⅱ.白色物質(zhì)可能是Na2CO3
Ⅲ.白色物質(zhì)還可能是Na2O和Na2CO3混合物
(2)為確定該白色物質(zhì)的成分,該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為上述三個假設(shè)中,Ⅱ成立.
②則鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C.
③丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉,你認(rèn)為是否合理并說出理由不正確,因?yàn)榉磻?yīng)物中無H元素(或違背質(zhì)量守恒定律).
(3)丁同學(xué)稱取Na2O樣品mg(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)),請你與他合作從下面選用合適的儀器和試劑,設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合,填寫下表以完成樣品中Na2O含量的測定.可選用的試劑:

a.濃硫酸   b.水   c.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液   d.NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液  e.酚酞  f.堿石灰  g.稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所需儀器(用字母表示)實(shí)驗(yàn)所需試劑(用字表示)實(shí)驗(yàn)需直接測定的有關(guān)物理量(用文字說明)
(4)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
7.75gNa2O樣品$\stackrel{在氧氣中充分灼燒}{→}$固體$\stackrel{冷卻}{→}$稱量得固體9.35g.該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.

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