Question

工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，但同時有污染環(huán)境的氣體產生，為搞清這種氣體的組成，進行如下的探究：
【科學假設】FeSO₄高溫分解后產生的氣體幾種可能是________，________，________
這一推測的科學依據(jù)是運用了________定律
【探究實驗】將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入右下圖所示的裝置中
【實驗現(xiàn)象】①BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀②品紅溶液逐漸褪色
【實驗結論】①FeSO₄高溫分解后產生的氣體是________；②FeSO₄高溫分解的化學反應；方程式是________
【實驗反思】實驗操作中將通過品紅溶液的氣體再通入NaOH溶液的目的是________．

Answer 1

SO₂    SO₃    SO₂和SO₃    質量守恒    SO₂和SO₃    2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑    吸收尾氣，防止對環(huán)境的污染
分析：FeSO₄在高溫條件下分解生成Fe₂O₃和含硫氧化物，可根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷生成的氣體成分，SO₂有毒，污染空氣，實驗室中應用NaOH溶液處理．
解答：根據(jù)質量守恒定律可知，F(xiàn)eSO₄在高溫條件下分解生成Fe₂O₃，同時生成含硫氧化物，
可能為：SO₂、SO₃或SO₂和SO₃，加入BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明生成SO₃，品紅溶液逐漸褪色，說明生成SO₂，
則說明生成物應為SO₂和SO₃，則反應方程式為2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，SO₂有毒，污染空氣，實驗室中應用NaOH溶液處理．
故答案為：SO₂、SO₃、SO₂和SO₃；質量守恒；SO₂和SO₃；2FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；吸收尾氣，防止對環(huán)境的污染．
點評：本題考查二氧化硫的性質以及制備實驗方案的設計，題目難度中等，注意把握物質的性質，結合實驗現(xiàn)象進行分析和判斷，該類題目牢固把握相關基礎知識，一般不會出錯．