Question

在100mL 0.5mol/L的AlCl₃溶液中加入100mLNaOH溶液，得到0.01mol Al（OH）₃沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�

• A、0.6 mol/L
• B、1.6 mol/L
• C、1.9 mol/L
• D、2.2 mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：AlCl₃的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，與NaOH反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃為0.05mol，而得到0.01mol Al（OH）₃沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NaOH存在兩種情況，一是NaOH不足，部分Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，二是Al³⁺全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，以此計算．

解答： 解：AlCl₃的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，與NaOH反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，可得Al（OH）₃為0.05mol，而得到0.01mol Al（OH）₃沉淀，則
一是NaOH不足，部分Al³⁺轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，則：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.03mol  0.01mol
故氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L；
二是Al³⁺全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃后，Al（OH）₃部分溶解，則：
    Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.05mol 0.15mol  0.05mol
           Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（0.05-0.01）mol   0.04mol
故氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.15mol+0.04mol

0.1L

=1.9mol/L，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，根據(jù)沉淀的物質(zhì)的量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．