Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；
（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

19.2g 的Cu的物質(zhì)的量為

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
（1）設(shè)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為x
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol  8mol                 
0.3mol  x
x=0.8mol，
答：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當(dāng)有8mol硝酸反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，
則0.8mol硝酸參加反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，
質(zhì)量為：0.2mol×63g/mol=12.6g．
（3）設(shè)產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V，則
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol                       44.8L
0.3mol                      V
V=4.48L，
答：產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．