下列敘述中，正確的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是過渡元素區(qū)
D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素．
D

專題：元素周期律與元素周期表專題．
分析：A、同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減��；
B、同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，失去電子能力增強(qiáng)；
C、金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料；
D、元素周期表中從ⅢB到ⅡB，共10個(gè)縱行的元素都為過渡元素．
解答：解：A、因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B、因同主族元素從上到下原子半徑子增大，金屬性在增強(qiáng)，失去電子能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、我們可以在周期表里金屬與非金屬的分界處找到半導(dǎo)體材料，但并不是最容易，我們還可以在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,故C錯(cuò)誤；D、元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都為過渡元素，而過渡元素都是金屬元素，故D正確；故選D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素性質(zhì)的變化規(guī)律及單質(zhì)的性質(zhì)、過渡元素的分布即可解答，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因?yàn)?u>                 。
（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是       （填標(biāo)號(hào)）。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有           
A．原子序數(shù)為7B．周期表中第一電離能最小
C．周期表中原子半徑最大D．周期表中電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)雜化軌道的說法中錯(cuò)誤的是
A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道
B．s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)
C．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵
D．孤對(duì)電子有可能參加雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是
A．氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子半徑：K＋＞Cl－＞S2－
C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價(jià)氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為______、____ 、     、______。
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
_________________________________________________。
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________               。
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是
A．零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體
B．第ⅡA族元素都是金屬元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是
A．原子半徑：甲＜乙
甲
乙

丙
丁
戊
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊

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同步練習(xí)冊(cè)答案