下列說(shuō)法正確的是

A. 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí),每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度,NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

B. 在25℃、101kPa時(shí),1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol

C. 在25℃、101kPa時(shí),1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO其它時(shí),放出110.5kJ熱量,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東佛山一中高二上第一次段考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探究測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置中,燒杯間填滿碎紙條的作用為 。

(3)該實(shí)驗(yàn)中,使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是 ,若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1,NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),所求中和熱的數(shù)值_________(填“相等”或“不相等”),理由是 。

(4)小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是 。

A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

C.將量筒中的NaOH(aq)倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東佛山一中高二上第一次段考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在容積可變的密閉容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于

A.5% B.10% C.15% D.20%

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