17.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
(1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O
(2)碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
(3)氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.

分析 (1)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;
(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水;
(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水.

解答 解:(1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O;                               
(2)碳酸鈣放入稀鹽酸,反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,
故答案為:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;                                                     
(3)氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
故答案為:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,必須符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都可以大量共存的一組離子是( 。
A.Na+、SO42-、Cl-、NO3-B.Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D.K+、Cl、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列四個(gè)圖象的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( 。
注:△E:表示能量,p表示壓強(qiáng);t表示時(shí)間,V表示體積,%表示B的體積百分含量.
A.圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02(g)+O2(g)?2S03(g)的能量變化,該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol
B.圖2表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)2A(g)+B(g)?c(g)+D(g)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化
C.圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D.圖4表示100 ml O.1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中,分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl,產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)2015年8月12日天津港;繁,教訓(xùn)極為深刻.其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN):白色固體,可溶于水,劇毒,致死量50~250mg.氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體.處理氰化物可用堿性氯化法,該方法發(fā)生三步反應(yīng),寫出其離子方程式.
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO-):Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-):ClO-+CN-═CNO-+2Cl-
③過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2:3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O.
(2)用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2.若處理含NaCN 4×10-5mol•L-1的廢水 1000L,至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g.
(3)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),下列敘述正確的是②③⑥(填寫序號(hào)).
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體.
②分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出.
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時(shí),用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管.
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線.
⑤除去CO2中HCl,可將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶.
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口伴有白霧.
⑦加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,則試樣中一定有CO32-
(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是C
A.定性檢驗(yàn)SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B.配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵,先用硫酸溶液溶解,然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列溶液中氯離子濃度最大的是( 。
A.100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B.50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液
C.200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D.200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.(1)寫出反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O的離子方程式:H++OH-=H2O.
(2)寫出反應(yīng)2Na+2HCl═2NaCl+H2的離子方程式:2H++2Na=2Na++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.25℃時(shí),濃度均為0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在0.1 mol•L-1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-
B.若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9
C.若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+
D.若將上述兩溶液按體積比1:2混合,則混合液中:c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是(  )
A.甲可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性(I)的變化
B.乙可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液,能得到該物質(zhì)的是(  )
A.AlC13B.Fe2(SO43C.NaHCO3D.(NH42CO3

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