分析 (1)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水;
(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水;
(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水.
解答 解:(1)H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O,
故答案為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═2BaSO4↓+H2O;
(2)碳酸鈣放入稀鹽酸,反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,
故答案為:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑;
(3)氧化鋁放入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
故答案為:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,必須符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na+、SO42-、Cl-、NO3- | B. | Na+、HCO3-、Ca2+、Cl- | ||
C. | Na+、Cl-、NO3-、Fe3+ | D. | K+、Cl、CO32-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02(g)+O2(g)?2S03(g)的能量變化,該反應(yīng)的△H=A一BkJ/mol | |
B. | 圖2表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)2A(g)+B(g)?c(g)+D(g)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化 | |
C. | 圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液 | |
D. | 圖4表示100 ml O.1 mol•L-Na2C03和NaHC03兩種溶液中,分別逐滴滴加0.1 mol•L-1HCl,產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示NaHCO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液 | B. | 50 mL 0.5 mol•L-1AlCl3溶液 | ||
C. | 200 mL 1 mol•L-1NaCl溶液 | D. | 200 mL 2 mol•L-1KClO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在0.1 mol•L-1BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) | |
B. | 若將0.1 mol•L-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L-1則溶液的pH=9 | |
C. | 若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中:c(A-)>c(B+) | |
D. | 若將上述兩溶液按體積比1:2混合,則混合液中:c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性(I)的變化 | |
B. | 乙可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化 | |
C. | 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A | |
D. | 丁表示常溫下,稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則HA的酸性比HB的酸性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | AlC13 | B. | Fe2(SO4)3 | C. | NaHCO3 | D. | (NH4)2CO3 |
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