在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(   )

A．8.3          B．8.7          C．9            D．9.7


選D。稀溶液混合后，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按［OH－］計(jì)算：［OH－］混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L－1，［H＋］混＝KW/［OH－］混≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是(　　)

A．綠礬－FeSO4·7H2O

B．芒硝－Na2SO4·10H2O

C．明礬－ Al2(SO4)3·12H2O

D．膽礬－ CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是         ，丙是        (填化學(xué)式)。 寫出   

轉(zhuǎn)化的離子方程式：                                             

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是       ， 丙是        。(填化學(xué)式)。寫出“甲轉(zhuǎn)化的離子方程式：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列的各種敘述中正確的是(   )

A.任何酸都有電離平衡常數(shù)

B.任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變

C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<Ka3

D.KW并不是水的電離平衡常數(shù)

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室溫時(shí)冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來說，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大。

(1)圖中O點(diǎn)［H+］=________mol·L-1。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的［H+］大小順序?yàn)開___________。電離程度大小順序?yàn)開_____。電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)開_________。(用“>”“=”或“<”來表示)

(3)若要使c點(diǎn)溶液中［CH3COO-］增大，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可選擇

________。

A.加水                      B.加熱

C.加鋅粒                        D.加固體NaOH

E.加很稀的NaOH溶液      F.加固體CH3COONa

(4)設(shè)d點(diǎn)醋酸溶液的濃度為c mol·L-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)為Ka mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)醋酸分子濃度可近似為c mol·L-1，求平衡時(shí)溶液的pH(用Ka和c表示)。

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下列敘述正確的是(   )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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下列反應(yīng)：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(1)屬于放熱反應(yīng)的是________。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1、495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH ＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－485 kJ·mol－1

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下列分子式能代表純凈物的是

 A．C4H10       B．CH4O        C．C2H4Cl2        D．C2H4O2

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