Question

把4．6 g鈉放入100 mL 0．1 mol·L^-1AlCl₃溶液中,待其充分反應后（水蒸發(fā)不計）,下列敘述中錯誤的是（　�。�

A．Cl-濃度不變	B．溶液仍有渾濁
C．溶液中幾乎不存在Al3+	D．溶液中存在最多的是Na+

Answer 1

B

解析試題分析：4．6g鈉的物質的量為4．6g/23g/mol =0．2mol，由反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知生成氫氧化鈉0．2mol，AlCl₃的物質的量為0．2L×0．1mol?L^-1=0．02mol，n（Al³⁺）：n（OH^-）=0．02mol：0．2mol=1：10，Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，A、參加反應的水很小，溶液的體積變化不大，氯離子不反應，Cl^-的濃度幾乎不變，故A正確；B、Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液澄清，故B錯誤；C、Al³⁺與OH^-發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-有剩余，溶液中Al³⁺全部轉化為AlO₂^-，故C正確；D、溶液中Na⁺為0．2mol，氯離子為0．06mol，偏鋁酸根為0．02mol，氫氧根為0．2mol-0．02mol×4=0．12mol，故D正確。
考點：鎂、鋁的重要化合物；鈉的化學性質。