Question

【題目】（1）6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，則該氣體的密度為________g·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（3）將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______；取出10mL此溶液，將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

（4）硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色等多種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示，對(duì)下列蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：______。

（5）把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果，屬于“偏低”的是______________

①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯；

②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸；

③加水時(shí)不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥；

⑤定容時(shí)俯視刻度；

⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

Answer 1

【答案】1 17g/mol 1.96 44 0.4mol/L 0.04mol/ L S4 ①③⑥

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)質(zhì)量；

(2)根M=計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算氣體的密度；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

(3)根據(jù)n=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；結(jié)合溶液的均一性和稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；

(4)相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算Sx蒸氣的摩爾質(zhì)量，計(jì)算x值，寫出分子式；

(5)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析。

(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是=1mol，其摩爾質(zhì)量為：17g/mol；

(2)該氣體的摩爾質(zhì)量為=44g/mol，故標(biāo)況下該氣體的密度為≈1.96gL-1，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44；

(3)4g NaOH的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L；將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L；

(4)無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以SX蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以為S4；

(5)①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；

②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸，對(duì)所配溶液的濃度無影響；

③加水時(shí)不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，故濃度偏低；

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)所配溶液的濃度無影響；

⑤定容時(shí)俯視刻度，則溶液體積偏小，濃度偏高；

⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下是正常的，再加水至刻度，則濃度偏低；

故答案為：①③⑥。