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7．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1．回答下列問題：
（1）寫出X元素的符號H；
（2）畫出Z的原子結構示意圖；
（3）Y元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4（寫化學式）．

分析 X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1，原子序數大于S，處于第三周期，最外層電子數為7，則Z為Cl．

解答 解：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1，原子序數大于S，處于第三周期，最外層電子數為7，則Z為Cl，
（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；
（2）Z為Cl元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）Y為S元素，原子質子數為16，有3個電子層，最外層電子數為6，在元素周期表中處于第三周期第ⅥA族．
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞D，所以兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是HClO4，故答案為：HClO4．

點評 本題考查元素推斷、常用化學用語、元素周期律、結構位置關系等內容，題目注重基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒電子式錯誤的是（　�。�
A．氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$•B．硫離子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2-C．溴離子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]-D．鈣離子Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖1實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積．試回答下列問題：
①該實驗的實驗目的是：測量樣品中鋁的百分含量（填物質名稱）．
 ②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為．
 ③量氣管在讀數時調節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復到室溫．
 ④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質百分含量將會（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖3所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大； B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ），D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）Y的電子式為；
（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O，這兩種鹽均含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8KJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式為N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及配合物等
（1）在銅催化作用下F2和過量NH3反應得到NF3，其構型為三角錐形，沸點-129℃，則NF3屬于分子晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知N3-的空間構型是直線型；
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為6；CN-中C原子的雜化類型是sp；
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是BC（選填序號）
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鈉放入盛有空氣的密閉容器中生成Na2O和Na2O2，這是下列哪些因素決定的（　　）
A．反應溫度B．空氣的量C．鈉粒的大小D．鈉的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．用CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
C．Na2O2與H2O反應生成1.12L O2（標準狀況），反應中轉移的電子數為2×6.02×1023
D．標準狀況下，80g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數為（　�。�
A．24B．25C．26D．27

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