Question

17．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，在全運會上使用的火炬的燃料是丙烷（C₃H₈）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（2）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH₄^*）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，44g（1mol）丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2220KJ；
（2）根據已知熱化學方程式，利用蓋斯定律可知，兩式相減得到目標方程式C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）；
（3）難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀；
（4）根據溶液中陰陽離子的電荷相等判斷溶液的酸堿性；體積相等稀鹽酸和氨水混合，若濃度相等，則恰好完全反應生成氯化銨，溶液顯酸性，若溶液恰好呈中性時氨水應稍微過量，據此分析．

解答 解：（1）因11g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出555kJ的熱量，所以44g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2220KJ，
則丙烷完全燃燒的熱化學方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220 kJ•mol^-1；
（2）已知：①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
據蓋斯定律，①-②得：C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2 kJ•mol^-1，
故答案為：+124.2 kJ•mol^-1；
（3）難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）根據溶液的電中性原則，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-），則溶液顯中性；
因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質為氯化銨，溶液呈酸性，若該溶液恰好呈中性，氨水應稍微過量，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度，
故答案為：中；＞．

點評 本題較綜合，涉及熱化學方程式書寫、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識點，注意蓋斯定律、鹽類水解、離子濃度大小的比較等是高考的熱點，要熟練掌握．