Question

鎂是很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中用鎂制取硅的反應為：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體（燃燒熱約為1430）。如圖是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣。X氣體應選用①CO₂、②N₂、③H₂中的            。
（2）當接通電源引發(fā)反應后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是              
      。證明了反應物Mg與SiO₂具有的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的總能量。
（3）反應結束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗中加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知       在空氣中能自燃。燃燒的熱化學方程式為
                                          ，當產生等量的熱量時，燃燒CH₄和SiH₄的物質的量之比為           （CH₄的燃燒熱是890）

Answer 1

（1）H₂（或③）  
（2）該反應為放熱反應   大于 
（3）SiH₄    
8:5或143:89

解析