【題目】下列有關(guān)氨或銨鹽的說(shuō)法不正確的是

A. 可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

B. 用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = c(Cl)

C. NH3屬于弱電解質(zhì)

D. 常溫時(shí)，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

【答案】C

【解析】

A．氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故A正確；B．用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl)+c(OH)，則c(NH4+)=c(Cl)，故B正確；C．NH3不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．常溫時(shí)，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，=×=，溫度不變，比值不變，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：

（1）將廢釩催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，溶液中含 VO2＋、K＋、SO42－等離子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了 VO2＋、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____。

（3）已知V2O5 能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2＋，請(qǐng)?jiān)賹懸粋�(gè)離子方程式：________，說(shuō)明還原性：SO32－>Cl－>VO2＋。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào)）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________。

（5）該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似。CO的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式______ 。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯()的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1 mol 分子中鍵的數(shù)目為______ 。

（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_______。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為________。

（5）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽部分內(nèi)容。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1 mol Al 與足量的該硫酸產(chǎn)生2 g氫氣

B. 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 40 mL

C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A.2P+3Cl22PCl3B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵

B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時(shí)，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數(shù)目為10—13NA

D.氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極放出氯氣11.2 L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等B.2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA

C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇－燃料電池的工作原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4 L CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b，再經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路

C.電池工作時(shí)，OH－向電極a移動(dòng)，溶液的pH減小

D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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