BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定:

①稱取1.222g樣品,置于小燒杯中,加入適量稀鹽酸,加熱溶解,邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;

②過濾并洗滌沉淀;

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒;轉(zhuǎn)入高溫爐中,反復(fù)灼燒到恒重,稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。

回答下列問題:

(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和             洗滌沉淀;檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是             。

(2)計(jì)算BaCl2·xH2O中的x=           (要求寫出計(jì)算過程)。

(3)操作③中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果           (填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

 [答案] (1)蒸餾水        取水洗液于試管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則表明Cl-已經(jīng)冼凈。

(2)樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為

                                          質(zhì)量

                                         

(3)偏高

 [解析]:(1)若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈,這是沉淀洗滌的常用方法;(2)計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比,即求出x;(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS,則沉淀質(zhì)量減小,相對(duì)水的質(zhì)量比提高,x數(shù)據(jù)將偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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含有一定量結(jié)晶水的氯化鋇(BaCl2?xH2O)固體24.4克與200mL0.5mol/L的硫酸溶液剛好完全反應(yīng),求x值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將BaCl2?xH2O的晶體2.44g 溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用,剛好把Cl-離子沉淀完全.求:
(1)2.44g BaCl2?xH2O的物質(zhì)的量?
(2)BaCl2?xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量
(3)BaCl2?xH2O的x值.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市崇明中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

將BaCl2·xH2O的晶體2.44g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,與8.5g 10%的AgNO3溶液相作用,剛好把Cl沉淀完全。求:
(1)求2.44g BaCl2·xH2O的物質(zhì)的量;
(2)求BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量;
(3)求BaCl2·xH2O的x值。

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(5分)將BaCl2·xH2O的晶體2.44g 溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用,剛好把Cl離子沉淀完全。求:

(1)2.44g BaCl2·xH2O的物質(zhì)的量?

(2)BaCl2·xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量

(3)BaCl2·xH2O的x值。

 

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