Question

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：

 

     負極的電極反應式：

 

．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：

 

（3）如果甲和乙同學均認為，“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

 

活動性更強，而乙會判斷出

 

活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論：

 

A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

Answer 1

考點：探究原電池及其工作原理,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應；
（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應；
（3）根據(jù)作負極的金屬活潑性強結合電池中的負極判斷；
（4）A、原電池正負極與電解質溶液有關；
B、鎂的金屬性大于鋁；
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

解答： 解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，負極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；
（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg；Al；
（4）A、根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，故正確；
B、鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，故錯誤；
C、該實驗對研究物質的性質有實用價值，故錯誤；
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故正確；
故選AD．

點評：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極，為易錯點．