Question

己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時達(dá)平衡．下列說法不正確的是（　�。�

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A、達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均加快
• C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動
• D、反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol?L^-1?s^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．令參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為x mol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，故利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)列方程計算；
B．增大壓強，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故正、逆反應(yīng)速率都增大；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（A）．

解答： 解：A．設(shè)平衡時參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：
              A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.2   0.2     0     0
變化（mol/L）：x      x       x     x
平衡（mol/L）：0.2-x  0.2-x   x    x
故

x×x

(0.2-x)×(0.2-x)

=1，解得x=0.1
所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，故A正確；
B．增大壓強，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故正、逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=

0.1mol 2L

10s

=0.005mol?L^-1?s^-1，故D正確，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)有關(guān)計算、反應(yīng)速率影響因素等，難度中等，注意掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用．