根據(jù)題意書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
(1)實(shí)驗(yàn)室用CaC2和水制乙炔:
 

(2)甲苯與硝酸制取TNT:
 

(3)丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
 

(4)由乙醇制乙烯:
 
考點(diǎn):有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:(1)碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔;
(2)甲苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT和水;
(3)丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷;
(4)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯.
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣固體(俗稱電石,化學(xué)式為CaC2)與水反應(yīng)制備乙炔,同時(shí)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,為復(fù)分解反應(yīng),故答案為:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,復(fù)分解反應(yīng);
(2)甲苯易發(fā)生取代反應(yīng),與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯,方程式為+3HNO3
濃硫酸
+3H2O,
故答案為:+3HNO3
濃硫酸
+3H2O,取代反應(yīng);
(3)丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+CH3CH2→CH2→BrCH2CH2BrCH3
故答案為:Br2+CH3CH2=CH2→BrCH2CH2BrCH3,加成反應(yīng);
(4)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生了消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O,
故答案為:CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O,消去反應(yīng).
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),側(cè)重有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的考查,明確常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)物與生成物即可解答,注意有機(jī)反應(yīng)條件及有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.4g與100mL鹽酸反應(yīng).
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為
 
 

(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
(3)如果鹽酸過(guò)量,生成CO2的體積為
 
L.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測(cè)量出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積,從而測(cè)定電石中碳化鈣的含量:
(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置:
序號(hào)123456
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔
如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從從上到下,從左到右直接連接的順序(填各儀器,導(dǎo)管的序號(hào))是
 
 
 
 
 
 

(2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復(fù)至室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中水的體積忽略不計(jì))⑤慢慢開(kāi)啟儀器6 的活塞,使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞.
正確操作順序(用操作編號(hào)填寫(xiě))是
 

(3)若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味,且測(cè)定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻须s質(zhì)氣體,可以用
 
(填試劑)加以除去.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe2+的檢驗(yàn):
(1)常用:先滴加硫氰化鉀溶液,觀察后,再加氯水:現(xiàn)象:
 

化學(xué)方程式:①
 
;②
 

離子方程式:①
 
;②
 
;
(2)高濃度時(shí)可以加氫氧化鈉溶液:現(xiàn)象:
 
;化學(xué)方程式:①
 
;②
 

(3)當(dāng)Fe2+和Fe3+共存時(shí),用酸性高錳酸鉀,現(xiàn)象是
 
配平離子方程式:Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

據(jù)《中國(guó)環(huán)境報(bào)》報(bào)道,某化工廠排放的污水,使某市一條長(zhǎng)約50公里的河水受到嚴(yán)重污染,對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害.經(jīng)環(huán)保部門測(cè)定,被污染的河水pH在1~4之間,其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo).2002年6月1日,國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》,對(duì)地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定,部分指標(biāo)如下(除pH外,各項(xiàng)目的單位:mg/L):
          水質(zhì)分類
項(xiàng)目及標(biāo)準(zhǔn)
I類II類III類IV類V類
磷(P)≤0.020.10.20.30.4
氮(N)≤0.20.51.01.52.0
鋅(Zn)≤0.051.01.02.02.0
鉛(Pb)≤0.010.010.050.050.1
pH6~96~96~96~96~9
(1)如讓你測(cè)定河水樣的酸堿度,可選用
 

A.石蕊試液  B.酚酞試液  C.pH試紙    D.碳酸鈉溶液
(2)材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”,是指
 

A.單質(zhì)  B.元素  C.離子 D.分子
(3)經(jīng)測(cè)定,該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×10-5)%.則該污水的水質(zhì)屬于
 
(設(shè)該污水的密度為1g/cm3)   
A.I類      B.Ⅲ類    C.Ⅳ類    D.V類.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
叫做核素,如
 
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠色植物的光合作用的總反應(yīng)式為:
6CO2(g)+6H2O(l)
光和葉綠素
C6H12O6(s)+6O2(g)
每放出1個(gè)氧分子要吸收8個(gè)波長(zhǎng)為6.88×10-7 m的光量子.同時(shí)要放出1mol O2,植物儲(chǔ)存469kJ?mol-1的能量.在人體中,糖是體內(nèi)能量主要的來(lái)源,人體所需的熱量有70%是由糖類轉(zhuǎn)化提供的,1mol葡萄糖完全氧化時(shí)在理論上可釋放2872kJ?mol-1熱量.在人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)的能量變化方程式為:
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP-→6CO2+44H2O+38ATP
H2O(l)+ATP(aq)=ADP(aq)+H3PO4(aq)△H=-30.6kJ?mol-1
(光子的能量公式為E=
hc
λ
,式中h為普朗克常數(shù)6.626×1034 J?s,c為光速3.000×108 m?s-1,λ為光的波長(zhǎng))
(1)計(jì)算光合作用中綠色植物的能量轉(zhuǎn)換效率.
(2)計(jì)算人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時(shí)能量的利用率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng),下列敘述中正確的是( �。�
A、二者燃燒時(shí)現(xiàn)象完全相同
B、點(diǎn)燃前都應(yīng)驗(yàn)純
C、甲烷燃燒的火焰呈淡藍(lán)色,乙烯燃燒的火焰較明亮
D、二者燃燒時(shí)都有黑煙生成

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