下列各組物質(zhì)，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A、FeS
B、CuS
C、Fe3O4
D、Al2S3
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)硫與變價金屬反應(yīng)都生成低價的硫化物，與沒有變價的金屬反應(yīng)生成對應(yīng)的硫化物，鐵與強(qiáng)氧化劑或弱氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)物的化合價不同來分析．
解答： 解：A、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；
B、因S是弱氧化劑，Cu和S直接化合得到Cu2S，而不是CuS，故B錯誤；
C、因O2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，故C正確；
D、因S是弱氧化劑，Al和S直接化合得到Al2S3，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評：變價金屬（如鐵、銅）與氯氣反應(yīng)得到的是高價的氯化物，而與硫反應(yīng)，得到的是低價的硫化物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A、14N、N4與N2互為同位素
B、N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-
C、NH4+與SO42-中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化
D、N4H4（SO4）2中只含有共價鍵，不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是重要溫室氣體之一．某課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲烷的性質(zhì)：
探究（一）甲烷能否被氧化銅氧化．他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）請你提出猜想：
猜想1：氧化銅在加熱條件下能氧化甲烷；
猜想2：
 
；…
（2）按如圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)：

①下列操作順序正確的是
 
．
A．先通入甲烷，過一會兒，加熱氧化銅
B．先加熱氧化銅，過一會兒，通入甲烷
C．先通入甲烷或先加熱氧化銅
②若猜想1正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③從環(huán)保角度考慮，本實(shí)驗(yàn)存在不足之處，請你提出改進(jìn)建議：
 
．
④若甲烷能被氧化銅氧化，其氧化產(chǎn)物可能是
 
．
⑤寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．（任寫一個）
探究（二）為探究甲烷與二氧化碳哪一種氣體產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更強(qiáng)，設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)：甲、乙裝置相同，廣口瓶是透明玻璃瓶．光照前分別充滿氣體，U形管里裝相同的紅墨水，左右兩邊液面相平．用相同強(qiáng)度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射時間相同．
（1）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是
 
．
（2）照射相同時間，甲、乙裝置可能產(chǎn)生的共同現(xiàn)象是
 
．
（3）幾天后，如何根據(jù)甲、乙兩裝置中U型管的液面差判斷甲烷與二氧化碳溫室效應(yīng)的強(qiáng)弱？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅合金及銅的氯化物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，
實(shí)驗(yàn)測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
①用離子方程式解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因：
 
．
②用離子方程式解釋圖象中V＜a時溶液酸性增強(qiáng)的原因：
 
．
當(dāng)V＞a時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是
 

（2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 濁液中滴加硝酸銀溶液，
發(fā)生反應(yīng)CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），該應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
．
（3）硫酸銅溶液中含少量硫酸鐵，加入氫氧化銅，過濾，除去三價鐵離子，寫出加入氫氧化銅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）測定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理為用氯化鐵溶液溶解樣品，以鄰菲羅啉作指示劑，用Ce（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化鐵與氯化亞銅反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2體積比為2：3，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將冷卻后氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時俯視刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的溶液是（　　）
A、Al2（SO4）3和氨水
B、Na2CO3和稀鹽酸
C、NaCl和AgNO3
D、鹽酸和NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含銀）回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學(xué)式表示，下同）；還原性最強(qiáng)的是
 
．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)?div id="0imquiq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子符號表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊答案