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下列實驗操作不正確的是
A．用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內，即可使沉淀與清液分離
B．洗滌沉淀時，應在過濾器中加入洗滌液浸沒沉淀，過濾,并重復2到3次
C．抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出
D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數秒后，取出移液管
C
抽濾完畢，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出，所以選項C是錯誤的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是（    ）
A．用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗鈉離子
B．用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸
C．在蒸發(fā)皿中灼燒石灰石獲得生石灰
D．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一支25mL滴定管，內盛溶液液面在15.00mL刻度處，當將滴定管內液體全部排出時，所得液體的體積是（  ）
A．10.00mLB．15.00mLC．小于10.00mLD．大于10.00mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據下表數據和實驗步驟，回答下列問題： 30℃時幾種鹽的溶解度／g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
（NH4）2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制備純堿的步驟如下：
①配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／mL）。
②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。
③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。
④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時。
⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒，得到純堿。
（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？   ，理由是             
（3）步驟④中所有操作的共同目的是             ；
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是   ，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）阿司匹林是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學方程式                。
可用重結晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是                    。
③冷凝水的流進方向是         。（填“b”或“c”）。
④重結晶提純法所得產品的有機雜質較少的原因        。
檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是                           。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品(含甲苯)進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行：
A．稱取0．300 g樣品。
B．將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重復E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據以上實驗信息回答下列相關問題：
①C步驟所加硝酸的目的是       。
②在F步驟操作中，判斷達到滴定終點的現象是         。
③該產品的純度為         。（請保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6．在容量瓶上，下列標記不存在的是（      ）
A．標線B．溫度　C．濃度D．容量規(guī)格

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。
（2）配制過程需要的儀器______________（填序號），還缺少的儀器有            。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，
這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)
境。

（1）操作①的名稱是             ，沉淀A的成分是           （填化學式）
（2）操作②反應時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現象是         。
（3）操作②中發(fā)生反應的離子方程式為                                。
（4）檢驗可排放的廢水中不含Fe3+的方法是：
                                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（3分）下列有關實驗的敘述中，合理的是          。
A．用pH試紙測得氯水的pH為2
B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂
C．洗滌沉淀時，向漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀，攪拌并過濾
D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑
E．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認NaOH的存在
F．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
G．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用

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