4．標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是MnO2．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L．

分析 化合價(jià)升高元素失電子，所在反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素得到電子，所在反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為；化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的是Mn元素得，所在反應(yīng)物MnO2是氧化劑，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
$\frac{0.4}{2}$×22.4=4.48L，故答案為：；①M(fèi)nO2；②4.48．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下面有幾種物質(zhì)，請按要求回答問題．
①食鹽與沙子　②從NaCl溶液中獲得晶體 ③水和汽油的混合物�、苡肅Cl4提取碘水中的碘
（1）分離①、②的操作分別為過濾、蒸發(fā)．
（2）③和④共同使用的儀器且在其他組分分離時(shí)無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述需使用酒精燈的是②（填序號）．
（4）從碘的四氯化碳溶液中得到純凈的碘的方法是蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，化合物WY的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用 WX2與飽和食鹽水來制某種氣態(tài)有機(jī)化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）Cu2Z與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．聯(lián)苯是一種芳香烴，結(jié)構(gòu)為兩個(gè)苯環(huán)被一條單鍵連接，其一氯代物和二氯代物種類數(shù)分別是（　�。�
A．3、12B．3、10C．5、12D．5、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A．
（1）若加入一塊金屬鈉，無明顯現(xiàn)象，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH3．
（2）若A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)，生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr-CH2Br．
（3）若A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH3CH2CHO或者CH3COCH3．
寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A→BCH3CH2CH2OH（CH3CHOHCH3）$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．②A→D（D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)．煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是BC；（填寫相應(yīng)字母）
A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高溫度   D．增大壓強(qiáng)
（2）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在2L密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
物質(zhì)的量（mol）0.40.20.8
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識中說法正確的是（　　）
A．盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，證明了電子的存在
B．188O、168O、11H、21H 可以構(gòu)成六種水分子，他們屬于同種物質(zhì)
C．3717Cl和3517Cl互為同素異形體，最外層電子數(shù)都等于7
D．現(xiàn)發(fā)現(xiàn)的自然界核素只有100多種，且大多數(shù)為金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室需要100mL濃度分別是1mol•L-1、0.5mol•L-1、0.5mol•L-1的KCl、MgCl2、Na2S04的混合液現(xiàn)缺少KCl而用K2S04代替，其中能達(dá)到配置目的是（　�。�
A．將0.1mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
B．將0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
C．將0.1mol K2S04、0.05mol NaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
D．將0.05mol K2S04、0.1mol NaCl、0.05molMgCl2、100mL水制成溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2 kJ•mol-1．
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為n-1×100%

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同步練習(xí)冊答案