Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，金屬片A上發(fā)生的電極反應式為；
（2）在②中，若D為銅，則C不可能為（填字母）； a．鋅 b．鐵 c．銀 d．鎂
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片上有氣泡產生；在標準狀況下收集該氣體33.6L，則導線上轉移的電子數(shù)目為；
（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強的是；
（5）若C、D在一定條件下能構成充電電池，下列關于充電電池的敘述不正確的是 ．
A.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
B.充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行
C.充電電池比一次性電池更經(jīng)濟實用
D.充電電池可以無限制地反復放電、充電
E.充電時電能轉化為化學能
F.電池工作時，負極發(fā)生還原反應．

Answer 1

【答案】
（1）氧化；2H++2e﹣=H2↑
（2）c
（3）D；3NA或1.806×1024
（4）D＜C＜A＜B
（5）DF
【解析】解：（1）把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生，所以A是正極、B是負極，B極上發(fā)生氧化反應；A為正極，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：氧化；2H++2e﹣=H2↑；（2）把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應，所以D是正極，C是負極，C的活潑性必須大于Cu，選項中只有c（Ag）不滿足， 所以答案是：c；（3）根據(jù)①可知金屬活潑性順序為B＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以金屬活潑性順序為：B＞A＞C＞D，如果把B、D用導線連接后同時浸入稀H2SO4溶液，則D為正極，則D電極上有氣泡產生；D電極發(fā)生反應為：2H++2e﹣=H2↑，標況下33.6L氫氣的物質的量為： =1.5mol，根據(jù)電子守恒生成1.5mol氫氣轉移電子的物質的量為：1.5mol×2=3mol，則導線上轉移的電子數(shù)目為3NA或1.806×1024 ，
所以答案是：D；3NA或1.806×1024；（4）根據(jù)①可知金屬活潑性順序為B＞A，根據(jù)②可知金屬活潑性順序為C＞D，根據(jù)③可知金屬活潑性順序為A＞C，所以上述四種金屬的活動性順序由弱到強的是：D＜C＜A＜B，
所以答案是：D＜C＜A＜B；（5）A．充電電池的化學反應有化合價的變化，一定為氧化還原反應，故A正確；
B．充電和放電是電池反應向不同方向進行的過程，即充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行，故B正確；
C．充電電池可以循環(huán)利用，所以比一次性電池更經(jīng)濟實用，故C正確；
D．充電電池屬于二次電池，但并不是可以無限制地反復充電、放電，故D錯誤；
E．充電時是將電能轉化為化學能，故E正確；
F．電池工作時，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，故F錯誤；
所以答案是：DF．