用阿司匹靈治療頭痛、防治心臟病和中風已有百年歷史。倫敦帝國學院和哈默史密斯醫(yī)院前列腺生物學小組的醫(yī)生們進行的最新研究顯示，阿司匹靈還可能阻止或減緩與癌腫瘤增大有關(guān)的cox-2酶的生成。阿司匹靈（化學名為：乙酰水楊酸）的結(jié)構(gòu)簡式為：若將阿司匹靈溶于過量的氫氧化鈉溶液，其反應的化學方程式為：_________________________
　　科學家把藥物連在高分子載體上，可制成緩釋長效藥劑。如：阿司匹靈可連接在某高分子聚合物上，形成緩釋長效藥劑。其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：
　　　　　
　　該藥體在人體內(nèi)可能通過水解作用緩緩釋放出阿司匹靈，有關(guān)的化學方程式：
　　　　　___________________________________________________
　　現(xiàn)欲以丙烯為基本原料，通過以下途徑合成緩釋長效阿司匹靈中的高分子載體。
　　　　
　　在上述反應中，屬于加成反應的有：____________；屬于氧化反應的有：____________。
　　已知：在硫酸存在及加熱、加壓的條件下，有利于反應①進行。試指出硫酸在該反應過程中所起的作用是什么？____________。加熱、加壓有利于該反應進行的原因是什么？

①、③； ②；催化劑；加熱是為了加快反應速率，加壓是為了促使該反應的化學平衡向右移動，有利2—丙醇的生成。
將阿司匹靈溶于過量的氫氧化鈉溶液，其反應的化學方程式為：

緩釋長效藥劑在人體內(nèi)通過水解作用緩緩釋放出阿司匹靈的化學方程式：為

在上述反應中，屬于加成反應的有：①、③；屬于氧化反應的有②。硫酸在該反應過程中所起的作用為催化劑作用；
加熱、加壓有利于該反應進行的原因是：加熱是為了加快反應速率，加壓是為了促使該反應的化學平衡向右移動，有利2—丙醇的生成
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）
自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              （填寫序號）
①只是物理變化        ②只是化學變化     ③是物理和化學變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成              沉淀。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加    后加    ，原因是                                                          。
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。
Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
                                                             。
下列物質(zhì)中，              可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。
① 臭氧     ②NH3（液）     ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R’OH型）。
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。
上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
則水中的溶解氧量為         ｍg·Ｌ－１。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學與技術(shù)】    
氯堿工業(yè)中曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水，下圖即為石棉隔膜電解槽的示意圖，回答下列問題：

（1）產(chǎn)物A是      ；產(chǎn)物B是       ；產(chǎn)物C      
（2）石棉隔膜能阻止                     不能通過，但不能阻止                  通過。
（3）粗鹽水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產(chǎn)品的純度外，主要會                            所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時除去上述三種離子通常加入的化學試劑按加入的順序依次寫來                               ， 形成沉淀過濾后，還應加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，過濾所需要的玻璃儀器有                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．化學是科學研究的內(nèi)容,與普通百姓的生活沒有多大關(guān)系
B．化學研究只能認識分子,不能創(chuàng)造分子
C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D．化學研究只會造成嚴重的環(huán)境污染,最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A～K均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為兩種物質(zhì)組成的混合物，H、I、K為單質(zhì)，H是氣體，G是紅褐色沉淀。(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物沒有列出)

請回答以下問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：H____________，J____________。
(2)寫出A跟鹽酸混合反應生成B的化學方程式：______________________。
(3)寫出C跟氯氣反應生成E的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

接觸法制硫酸是目前工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用此方法生產(chǎn)硫酸時，需要的主要原料有空氣、______、98.3%的硫酸．
（2）在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO2再用于生產(chǎn)SO3，又可______．生產(chǎn)中常用Na2SO3溶液處理SO2尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到______副產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面物質(zhì)中，不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氫氣D．氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子發(fā)生氧化反應和還原反應的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．3：5C．5：3D．2：8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據(jù)反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．該反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______（填最簡整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS2中的S為______價，該反應中，被還原的元素為______（填元素符號），若該反應中有1mol O2參與反應，則反應中有______mol電子轉(zhuǎn)移．

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