【題目】硝基苯是一種重要的化工原料,其制備原理是:
在溫度稍高的情況下會(huì)生成副產(chǎn)物間二硝基苯:
請(qǐng)將下列制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)完整:
(1)混酸的配制:取100 mL燒杯,用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸,其操作過(guò)程為_(kāi)_________________________________
(2)安裝反應(yīng)裝置:按圖所示安裝實(shí)驗(yàn)裝置,在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是 _
(3)反應(yīng)步驟:①把18 mL的苯加入到三頸瓶中,將混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,邊滴加邊攪拌,這樣做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完畢后,在加熱攪拌的條件下反應(yīng)半小時(shí)?刂萍訜釡囟鹊姆椒ㄊ___ ____ 。
③分離和提純:除去產(chǎn)物中沒(méi)有反應(yīng)的酸,可在產(chǎn)物中加入堿溶液,然后用分液漏斗分液,______層物質(zhì)為粗產(chǎn)品。除去硝基苯中沒(méi)有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的簡(jiǎn)便方法是(填方法名稱(chēng))__________。
【答案】(1)在100 mL 的燒杯中先加入18 mL 濃硝酸,然后緩慢加入20 mL 濃硫酸,不斷攪拌,冷卻到50~60℃
(2)冷凝回流,防止苯和硝酸揮發(fā)(或者回答提高原料的利用率也可)
(3)①防止反應(yīng)進(jìn)行得過(guò)快,使溫度升高得過(guò)快,增加反應(yīng)的副產(chǎn)物②水浴加熱 ③下 蒸餾
【解析】
試題分析:(1)混酸的配制過(guò)程為在100 mL 的燒杯中先加入18 mL 濃硝酸,然后緩慢加入20 mL 濃硫酸,不斷攪拌,冷卻到50~60℃;
(2)制備硝基苯的反應(yīng)為放熱反應(yīng),硝酸、苯都易揮發(fā),所以為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,對(duì)反應(yīng)物要冷凝回流,所以冷凝管的作用是冷凝回流,防止苯和硝酸揮發(fā);
(3)①制備硝基苯的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度升高快,會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成副產(chǎn)物間二硝基苯,所以逐滴滴加混酸,邊滴加邊攪拌的目的是防止反應(yīng)進(jìn)行得過(guò)快,使溫度升高得過(guò)快,增加反應(yīng)的副產(chǎn)物;
②反應(yīng)要控制在50~60℃,可以用水浴加熱;
③硝基苯的密度大于水,所以粗產(chǎn)品在下層;苯和硝基苯及間二硝基苯互溶但它們的沸點(diǎn)不同,所以除去硝基苯中沒(méi)有反應(yīng)的苯和生成的副產(chǎn)物的方法是蒸餾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一小塊金屬鈉,放在燃燒匙里加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是( )
A. 燃燒后得白色固體B. 燃燒時(shí)火焰為黃色
C. 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)D. 金屬先熔化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池,目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO)為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì),電池總反應(yīng)為 V2++VO+2H+VO2++V3++H2O。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為______________________,充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為_____________。
(2)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。
a.VO、VO2+混合液 b.V3+、V2+混合液 c.VO溶液
d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液
Ⅱ、氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。
(1)圖1中N型半導(dǎo)體為__________(填“正極”或“負(fù)極”)
(2)該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為________________
(3)若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時(shí)B極產(chǎn)生________L H2(標(biāo)況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 g
B. 氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g·mol-1
C. 1 mol水的質(zhì)量是18 g·mol-1
D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A. 測(cè)任何溶液pH時(shí)都可使用廣泛pH試紙或精密pH試紙
B. 無(wú)水氯化鈣可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常見(jiàn)氣體
C. 用酒精燈加熱燒瓶、燒杯、試管時(shí)都需要墊石棉網(wǎng)
D. 萃取、過(guò)濾都是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進(jìn)行分離
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期中質(zhì)檢化學(xué)試卷】CO2是目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來(lái)制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。
(1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,開(kāi)始發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡,平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同條件下,ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A. a∶b等于A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比
B. a∶b等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比
C. a∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比
D. b∶a等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300 ml 0.1 mol/L的ALCl3溶液與200 ml 0.3 mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)之比為
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著汽車(chē)數(shù)量的逐年增多,汽車(chē)尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車(chē)尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是( )
A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
D.570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會(huì)增大,尾氣凈化效率更佳
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