下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O
B．K+、Al3+、MnO4—、C2H5OH
C．K+、Cl—、NO3—、Fe2+
D．Na+、NH4+、CH3COOH
D

試題分析：pH=0的溶液，含大量的H+，溶液離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，A、NH3·H2O在酸性溶液中生成NH4+離子，則在溶液中不能共存，故A錯誤；B、C2H5OH在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化生成CH3COOH，則在溶液中不能共存，故B錯誤；C、亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，則在溶液中不能共存，故C錯誤；D、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是   (　　)。
A．當(dāng)c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性
B．當(dāng)pH＝2時，c(F－)<c(K＋)
C．25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為4×10－6
D．當(dāng)pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大
B．室溫時，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的
D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－
B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－
C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－
D．c(Al3+)="0.5" mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=         mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                。
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=      ，m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（ 　 ）
A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－
B．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、A1O2－、CO32－
C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1－、SO42-
D．使藍(lán)色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、SO32－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—
C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉD．H+、Ag+、Cl—、ClO—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：在室溫時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當(dāng)升高溫度時，C(OH—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　mol/L。

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