【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下。下列關(guān)于圖中a、b兩點溶液的說法錯誤的是( )

A.a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應時，消耗鹽酸的體積相同

B.a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同

C.a、b兩溶液都滿足：

D.將a、b兩點混合后溶液滿足：

【答案】B

【解析】

向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，開始反應為，碳酸根離子物質(zhì)的量增大，當全部生成碳酸根離子后繼續(xù)通入二氧化碳氣體，發(fā)生反應，a點為NaOH和的混合溶液且氫氧化鈉的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，b點為和的混合溶液且碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，則

A．a點為NaOH和的混合溶液且氫氧化鈉的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，b點為和的混合溶液且碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，氫氧化鈉和碳酸氫鈉消耗鹽酸量相同，a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應時，消耗鹽酸的體積相同，故A正確；

B．b點碳酸氫鈉、碳酸鈉水解促進水的電離，a點氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉促進水的電離，所以b點水的電離程度大，故B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同，溶液中電荷守恒，故C正確；

D．a點為NaOH和的混合溶液且氫氧化鈉的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，b點為和的混合溶液且碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，混合得到溶液為碳酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.該條件下反應的平衡常數(shù)為1.6×103

B.通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行

C.題給條件下，O2的轉(zhuǎn)化率是20%

D.當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

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【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）

A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D.CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

途徑Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題：

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應中，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件是__________。

(2)按途徑Ⅱ反應，1 mol C3H8完全燃燒時放出的熱量為________ kJ(用含b、c、d的代數(shù)式表示)，等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(3)a與b、c、d的數(shù)學關(guān)系式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是（ ）

A.純堿溶液去油污

B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

C.濃的硫化鈉溶液有臭味

D.實驗室用Zn和稀H2SO4制氫氣時加入少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)：

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應平衡常數(shù)：B點______D點；

③C點H2的轉(zhuǎn)化率______；(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝-131.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝-285.8kJ·mol-1

則CH3OH的燃燒熱ΔH＝__。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0kJ·mol-1

欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__。

②向容積為1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。

則該反應為__（填“放熱”或“吸熱”）反應。某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達到新平衡后，體系中CO的百分含量__（填“變大”或“變小”或“不變”），平衡常數(shù)__（填“變大”或“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比比較是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是

A.能水解：，則也能水解：

B.與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS

C.根據(jù)化合價可表示為，則也可表示為

D.通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強

B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動

D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動

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