用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是： (     )

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【答案解析】D 解析：A、NO2和CO2分子中都含2個(gè)氧原子，所以分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，故B正確；C、92g的NO2或92gN2O4含有的原子數(shù)均為6NA，所以92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA故C正確；D、. 常溫常壓下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1摩，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D不正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等知識(shí)，注意氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響明顯，理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩氣體的體積約為22.4L。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


6.5g的鋅和足量的鹽酸反應(yīng)。

（1）計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積       L。（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3分）

（2）計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)（4分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2 、KCl、 NaOH.、CuSO4.、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

 ⑴ 各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀(guān)察到的現(xiàn)象

    是             ，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是              。

 ⑵ 分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程

   式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：                  

   ②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式：                        ；

由上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的物質(zhì)的化學(xué)式是            和           

（3用⑵檢測(cè)出         可以鑒別剩余的兩種物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說(shuō)法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)

D．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從化工廠(chǎng)鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1．0×10-5 mol·L-1）時(shí)pH分別為3．6和5。

（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以，濾渣A為     （填化學(xué)式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線(xiàn)，操作B的最佳方法為      （填字母序號(hào)）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為         ；酸C為，Cr（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）3]＝      。

（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的      極，其電極反應(yīng)式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣。車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住薄?nbsp;      

（1）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

   物質(zhì)         

T/℃     n/mol

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.10

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

   ①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

   ②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=                  。

   ③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無(wú)法比較

（2）車(chē)輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：
2CO+2NO        N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題。

              

  ①計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)=              。

  ②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)N2的濃度約為

     0.25 mol/L）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)N2濃度的變化曲線(xiàn)。

  (3)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

   例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

   2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

   寫(xiě)出CH4還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                             。

          ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的。通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原

           料可以制備HCOOH和O2，計(jì)算標(biāo)況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             個(gè)。

  ③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO3-、SO4-離子中的若干種組成,陶寶同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成,記錄如下:

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

將固體溶于水,用pH試紙檢驗(yàn)

無(wú)色溶液pH=9

②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

產(chǎn)生氣泡,CCl4層呈橙色

③

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

④

過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是        (　　)

A.肯定含有Br-,可能含有HCO3-

B.至少含有SO3-、SO4-中的一種離子

C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

D.無(wú)需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：

(1)鋅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為                                   ；

銅極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為                                    ；

(2)石墨棒C1為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為                                 ；

石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                        。

(3)當(dāng)C2極析出224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量            (填“增加”或“減少”)            g ；

 CuSO4溶液的質(zhì)量            (填“增加”或“減少”)            g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是(      )

    A．原子序數(shù)：A>C>B>D                B．單質(zhì)熔點(diǎn)：D>B, A>C

    C．原子半徑：D>B>C>A                D．簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A

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同步練習(xí)冊(cè)答案