2．下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

分析 A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵元素最終被氧化為+2價；
B．氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；
C．氧化鐵溶于鹽酸，反應(yīng)的氯化鐵溶液，滴加KSCN溶液變紅色；
D．硝酸有強氧化性．

解答 解：A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；
B．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；
C．氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；
D．硝酸有強氧化性，能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，變?yōu)樽攸S色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、檢驗等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某種溶液只含下表離子中的幾種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．
 陽離子 K+  NH4+  Fe2+   Mg2+  Al3+  Cu2+
 陰離子 OH-  Cl-  AlO2-  CO32-  SO42-  SiO32-
某同學(xué)進行了如下實驗（必要時可加熱）：

下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中只含有 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
C．濾液A中可能含有 K+、Al3+、Cl-
D．沉淀B中一定含有Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A．50mL 3 mol•L-1的KCl溶液B．150mL 1 mol•L-1的FeCl2溶液
C．150mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液D．300mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　�。�
A．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀
B．濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C．SO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．與B．與C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有機物Ⅰ是制備液晶材料的常用物質(zhì)，其中一種合成路線如圖所示：

已知如下信息：
①A的分子組成中C、H、O的質(zhì)量比是24：5：8
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③一個碳原子上連有兩個烴基不穩(wěn)定，易脫水形成羥基．
請根據(jù)以上信息完成下列問題：
（1）A分子中含有的氧原子數(shù)為1，核磁共振氫譜顯示A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A的名稱為2，2-二甲基丙醇．
（2）A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；C→D中的“一定條件”是在Cu催化下加熱．
（3）已知光照下，芳香族化合物與氯氣的取代發(fā)生在苯環(huán)的側(cè)鏈上，推測F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D→E：
E+H→I：
（5）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有6種．（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個取代基，且處于對位；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化生成另一物質(zhì)K，測定K的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為2：2：1．有機物K的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2006年1月，我國研制出能在超低溫度下工作的鎳氫電池．鎳氫電池的反應(yīng)式是：H2+2NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池充電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，鎳元素被還原
D．電池放電時，H2是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，生成1molAlCl3
B．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)等于NA個

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