【題目】10mL1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入少量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是

A.CuSO4(s)B.CH3COONa(s)C.KNO3(aq)D.Na2CO3(aq)

【答案】B

【解析】

A．加入少量硫酸銅后，Zn會置換出銅單質，生成的銅單質和鋅構成原電池，會讓反應速率加快，A項錯誤；

B．加入醋酸鈉后，一部分鹽酸轉化為醋酸，醋酸屬于弱酸，所以導致溶液中c(H+)下降，反應速率下降，但生成氫氣的總量不會發(fā)生變化，B項正確；

C．加入硝酸鉀后，和H+一同與Zn單質反應生成氮的還原產(chǎn)物，導致氫氣的生成量減少，C項錯誤；

D．加入碳酸鈉后，也會消耗H+，導致氫氣的生成量下降，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。

（1）該學生指示劑和裝標準液的儀器選用正確的一組是___（寫編號）

（2）該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

b.用蒸餾水洗干凈滴定管

c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

d.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度"0"以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至度"0"或“0”刻度以下

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復操作一次

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

（3）實驗中用左手控制___（填儀器及部位），眼睛注視__，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是__。

（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉.逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見表。

請計算待測的鹽酸的物質的量濃度___。

（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是___（寫編號）。

a.其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度

b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗

c.盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗

d.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

e.配制標準溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為：，它的分子式是：C18H20O2

B.等質量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C.聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應合成的

D.實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，則線路通過電子數(shù)目為2NA

C.將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

D.惰性電極電解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO具有還原性，不與堿反應，可以被過氧化鈉吸收。某化學興趣小組為了研究NO與Na2O2反應，通過如圖所示裝置進行實驗。

（1）儀器B的名稱是_________________，其中填充的是___________________，作用為___________________________________________________________。

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸，目的是__________________。

（3）實驗觀察到C中固體顏色變白，該興趣小組通過進一步實驗證明C中生成的白色固體為NaNO2， C中反應的化學方程式為_______________________________。

（4）實驗開始后需打開活塞，通入氧氣，E中觀察到的主要現(xiàn)象為_______________；NaOH溶液的作用是____________________________，若最終E中溶液只有一種溶質，發(fā)生的總反應方程式是___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應：

①2Mg＋O2 2MgO

②3Mg＋N2Mg3N2

③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。

關于上述三個反應的敘述不正確的是(　　)

A.反應①②③的還原劑都是金屬鎂

B.反應①和③中都是氧元素被還原

C.反應②的生成物中氮元素為－3價

D.反應③的氧化劑是二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min，趕走溶解在溶液中的CO2氣體；

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應。

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出c步驟的離子方程式_________。此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

(2)加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性：___________。

(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是___________，作用是：_________。

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_________(填序號)氣體的發(fā)生裝置。

①HCl　 ②H2　 ③Cl2　

(5)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為_____mol/L

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