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【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是(　　)

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

【答案】D

【解析】

A．只要是水溶液中，都會有c(H+)·c(OH-)=Kw，故A正確；

B． XZ連線的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z連線的上方M區(qū)域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z連線的下方，c(H+)＞c(OH-)，故B正確，

C．水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，則Kw逐漸增大，Z點Kw大于X點，所以T1＜T2，故C正確；

D．XZ連線的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，溫度升高，Kw變大，pH值減小，即小于7，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲、乙、丙三種物質是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法不正確的是（ ）

A.甲物質在一定條件下可以生成有機高分子化合物

B.1mol乙物質可與2mol鈉完全反應生成2mol氫氣

C.甲、乙、丙物質都能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

D.丙可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低

D.W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的多種化合物在生產生活中都有廣泛用途。請回答下列問題：

（1）Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可互相轉化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則C(s)的燃燒熱為___。

（2）Cu2O和CuO常用作催化劑。

①質子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化劑的嚴重毒化劑，可用CuO/CeO2作催化劑優(yōu)先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時，氧化CO的化學方程式為___；分別用HIO3和H3PO4對CuO/CeO2進行處理，在一定條件下，利用不同催化劑進行CO氧化的對比實驗，得如圖曲線，其中催化劑___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化劑b進行氧化，若燃料氣中CO的體積分數為0.71%，氣體流速為2000mL·h-1，則1h后，CO體積為___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反應如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高該反應CO的平衡轉化率的條件是___(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

T℃時，將CO和H2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為1.0mol·L-1，平衡時，測得體系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反應達到平衡時CO的轉化率為___，若反應達到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是___。

（3）CuS呈黑色，是最難溶的物質之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應可以發(fā)生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L-1)，發(fā)生反應：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，該反應的化學平衡常數K為___(保留2位有效數字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率加快的是(　　)

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大

D. 保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂稀土合金廣泛應用于航空、航天、電子、通訊和汽車制造業(yè)等領域。熔鹽電解法是一種高效制備鎂稀土合金的方法，實驗室制取Mg-Gd合金(物質的量比為1：1)的電解槽示意圖如下(相對原子質量Mg—24，Gd—157)，下列說法正確的是

A.添加LiF、BaF2的作用是催化劑

B.陽極的電極反應式為2F——2e—= F2 ↑

C.當電路中通過0.1mol電子時，生成Mg- Gd合金的質量為3.62 g

D.電解結束后，鋁、碳電極質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說法正確的是(　　)

A.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

C.m＞n

D.Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下HCN的電離常數為l0－9.2

B.pH為9.2時，加入鹽酸的體積大于5mL

C.pH為a時溶液中c(Cl－)大于pH為b時溶液中c(Cl－)

D.滴加過程中可能出現：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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