14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：
D．氫元素有三種核素：${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}$D、${\;}_{1}^{3}$T

分析 A．氯離子核外含有3個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為18，圖示為氯離子的電子式；
B．硝基書寫不規(guī)范，不是碳氧鍵；
C．乙烯的分子式C2H4，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵；
D．H、D、T為氫元素的3種不同核素，${\;}_{1}^{2}$D、${\;}_{1}^{3}$T書寫錯(cuò)誤．

解答 解：A．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．硝基寫在苯環(huán)的左邊時(shí)，應(yīng)該表示為；O2N-，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其電子式為：，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；
D．${\;}_{1}^{2}$D、${\;}_{1}^{3}$T書寫錯(cuò)誤，氫元素有三種核素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫，題目難度不大，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、氫元素的三種核素等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是（　�。�
A．烷烴B．乙烯C．苯D．鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度/℃250310350
K/（mol•L-1）-22.0410.2500.012
（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol•L-1，則此時(shí)的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度mol•L-1
時(shí)間/min		C（CO）C（H2）C（CH3OH）
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1min-1．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是a（填序號(hào)）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度
（4）常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O=CO2+6H++6e-．若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗32g甲醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H2體積（標(biāo)況）為67.2 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3-CH2OH+HBr→CH3-CH2Br+H2O
②2CH3-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-O-CH3-CH3+H2O
③2CH3-CH2-CHO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH3-CH2-COOH
④CH2=CH-CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3-CH2-CH2OH．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見右表．回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：3Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．則溶液中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有Fe3+大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．某無(wú)色透明溶液：NH4+、K+、SO32-、Cr2O72-
C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
D．在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$C2H6
B．+HNO3$→_{55-60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2與O3B．正戊烷與異戊烷C．甲烷與乙烷D．淀粉與纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．結(jié)構(gòu)為的有機(jī)物可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列五種物質(zhì)

生成這五種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（　　）
A．取代、加成、氧化、消去、取代B．取代、取代、還原、消去、酯化
C．酯化、縮聚、取代、消去、取代D．取代、縮聚、氧化、消去、酯化

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