A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH+4、 Ba2+、Na+、H+、SO2-4、NO—3、OH—、CO2-3

已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

       ②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D。 試回答下列問題：

   （1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：

       A         ，B         ，C          ，D          。

   （2）D和B反應生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式                                                  。

   （3）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示為             （填字母）。

(1)A : H2SO4 B: NaOH C: Ba(NO3)2　 D: (NH4)2CO3

(2)NH4++OH-NH3 ↑ +H2O　　 NH3+H+ ==NH4+

(3). C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：N
H
+
4
、Ba2+、Na+、H+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
、OH-、C
O
2-
3

已知：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaOH
NaOH
，C
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
．
（2）D和B反應生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+
．
（3）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示為
c
c
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復） 提示：CH3COONH4溶液為中性
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
，C是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D是
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的關系式表示）．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
0.1
0.1
mol/L（填具體數(shù)值）
（4）在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
1：4
1：4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
醋酸鉀
醋酸鉀

（2）寫出C溶液和D溶液反應的化學方程式
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

（3）25℃時pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填寫A或C的化學式）
（4）25℃時用惰性電極電解D的水溶液，一段時間后溶液的pH
=
=
7；（填＞、＜或=）
（5）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

（6）室溫時在一定體積0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=13，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復，CH3COONH4溶液為中性）
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物質的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）寫出下列物質的化學式：A
CH3COONa
CH3COONa
，B
NH4Cl
NH4Cl
，C
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質只含有一種陰離子且互不重復）
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
，C是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D是
Na2SO4
Na2SO4
．（寫化學式）
（2）寫出C和D反應的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則8溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
10 a-14
10 a-14
（用含有a的關系式表示）．
（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（5）在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol．L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11著反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
1：4
1：4
．

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