對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D

試題分析：A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，此時A的濃度為原來的2倍。實則是2．1倍，說明增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動。即則m+n＜p+q 。正確。B．A、B兩物質(zhì)是按照方程式中二者的計量數(shù)的比即按m:n發(fā)生反應(yīng)的。若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，加入A、B的物質(zhì)的量之比也為m:n。正確。C．若m+n=p+q，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，無論反應(yīng)是否達到新平衡，氣體的總物質(zhì)的量總等于2a。正確。D．該反應(yīng)可能是氣體體積相等的反應(yīng)，也可能是氣體體積不等的反應(yīng)。若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積可能比原來的1/2要小，也可能大，或是原來的一半。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是
A．增大壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0．76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；
（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（   ）
A．混合氣體的體積保持不變B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變D．混合氣體顏色保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C時的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達到平衡的標(biāo)志是
A．?dāng)嗔? mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵
B．單位時間內(nèi)消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2
C．H2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為1∶1∶2
D．混合氣體的壓強不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是
A．T1<T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．T1<T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．T1>T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：

①P1         P2 ， 正反應(yīng)的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時υ正         υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是                    。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

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