已知合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3的濃度數(shù)據(jù)如下：
N2 H2 NH3
′起始濃度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末mol/L 0.6 1.8 0.8
當(dāng)用氫氣濃度的減少來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率[mol/（L?s）]為（　�。�
A、0.2B、0.4
C、0.6D、0.8
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：計(jì)算2s內(nèi)氫氣的濃度變化量，再根據(jù)c=
△c
△t
計(jì)算2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率．
解答： 解：2s內(nèi)氫氣的濃度變化量=3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，
故2s內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率=
1.2mol/L
2s
=0.6mol/（L．s），
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L CO2緩慢通入1L 0.2mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、3c（Na+）=4[c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
C、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、3c（OH-）+2 c（CO32-）=c（HCO3-）+4c（H2CO3）+3c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物命名正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-（5X-0.5Y）kJ/mol
B、-Y kJ/mol
C、-（10X-Y）kJ/mol
D、+（10X-Y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑加入少量溴水充分振蕩后，上層幾乎無(wú)色的是（　�。�
A、己烷B、溴苯C、乙醇D、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、苯酚溶液中加濃溴水．
B、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
C、乙醛催化氧化成乙酸
D、乙醇分子間脫水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫下，甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶醋酸中c（H+）之比是（　�。�
A、大于10B、小于10
C、等于10D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃H2SO4在加熱的條件下，可以和Cu等不活潑金屬反應(yīng)，釋放出SO2氣體，是因?yàn)闈釮2SO4具有（　　）
A、吸水性B、脫水性
C、強(qiáng)氧化性D、強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0：
（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH3為0.4mol，則從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v（NH3）=
 
mol/L?min．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若升高溫度，K值將
 
（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，生成NH3的物質(zhì)的量可能為
 
：
a.0.80mol        b.0.48mol     c.0.40mol        d.0.32mol/L
（4）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將
 
移動(dòng)（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖．下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

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