Question

6．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液．溶液中c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（　�。�

• A． W點(diǎn)表示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• B． pH=10.5溶液中：c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）＜0.1 mol•L^-1
• C． pH=9.5溶液中：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液，當(dāng)溶液中只有NH₄⁺時，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，隨著c（NH₃•H₂O）的增大，溶液堿性增強(qiáng)，根據(jù)圖示，當(dāng)pH=9.25時，c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺），因此判斷當(dāng)pH＜9.25時，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），當(dāng)pH＞9.25時，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺），因此判斷隨著pH增大濃度增大的是c（NH₃•H₂O）、減小的是 c（NH₄⁺），
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．該混合溶液中，無論pH如何變化都存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）；
C．pH=9.5溶液中，pH＞7，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；根據(jù)分析可知，當(dāng)pH＞9.25時，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：將氨水與氯化銨溶液混合得到 c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的混合溶液，當(dāng)溶液中只有NH₄⁺時，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，隨著c（NH₃•H₂O）的增大，溶液堿性增強(qiáng)，根據(jù)圖示，當(dāng)pH=9.25時，c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺），因此判斷當(dāng)pH＜9.25時，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），當(dāng)pH＞9.25時，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺），因此判斷隨著pH增大濃度增大的是c（NH₃•H₂O）、減小的是 c（NH₄⁺），
A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．該混合溶液中，無論pH如何變化都存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）+c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L+c（H⁺）＞0.1mol/L，故B錯誤；
C．pH=9.5溶液中，pH＞7，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)分析可知，當(dāng)pH＞9.25時，c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺），所以粒子濃度大小順序是c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，存在考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意利用守恒方法解答，易錯選項(xiàng)是B，注意利用電荷守恒進(jìn)行代換，題目難度中等．