【題目】 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價沒有正價，Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應。則下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑大小順序：rx>ry>rz

B. W的單質和水反應生成兩種強電解質

C. Y、Z的單質均可通過電解制得

D. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

【答案】B

【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族，且元素X的化合價沒有正價，則X為F元素，則W為Cl元素；Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應。則Z為Al元素，Y為Na元素。A．元素的核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，離子半徑大小順序：rx>ry>rz，故A正確；B．氯氣和水反應生成的次氯酸屬于弱酸，是弱電解質，故B錯誤；C．Y、Z的單質屬于活潑性較強的金屬，均可通過電解制得，故C正確；D．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，F的非金屬性比Cl強，F的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Cl的強，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%.在用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3) COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有

A. CO和CH3OH B. CO2和 H2O C. H2和CO2 D. CH3OH和H2

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【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 所有主族元素的正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)

B. ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱

C. ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

D. 前三周期元素中共有12種非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 （ ）

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4．48 L HF，則轉移0．8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是

A．干冰升華 B．燒堿融化 C．HCl氣體溶于水 D．NH4Cl受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是

A. 將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

B. 為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應

C. 檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀

D. 探究化學反應的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反應，根據(jù)溶液中是否含有碘單質和碘離子判斷該反應有一定限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．生石灰與水作用制熟石灰 B．灼熱的木炭與CO2反應

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不可能設計成原電池的是( )

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

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