Question

A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，△H＜0；達(dá)到化學(xué)平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol·L^-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 mol·L^-l。則下列敘述正確的是(    )

A.平衡向右移動(dòng)                           B.x+y＞z

C.B的轉(zhuǎn)化率提高                         D.C的體積分?jǐn)?shù)增加

Answer 1

B 

【解析】  本題是運(yùn)用勒夏特勒原理解決化學(xué)平衡問題。容積擴(kuò)大一倍，如果平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為0.25 mol/L，現(xiàn)在A的濃度應(yīng)為0.3 moL/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向氣體系數(shù)增大的方向移動(dòng)，B正確。