已知下列兩個熱化學反應方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol－1；

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220.2kJ·mol－1  實驗測得氫氣和丙烷共5mol，完全燃燒放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為（                     ）

A．3:1                 B．1:3                 C．1:4                 D．1:1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個．請用化學用語回答下列問題：
（1）C的離子結構示意圖為
；D與E兩元素的離子半徑：D
＜
＜
E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結構簡式為
CH3-CH3
CH3-CH3
．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會分解成兩種單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式
2HN3=H2↑+3N2↑
2HN3=H2↑+3N2↑
．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F3O4反應時，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應的化學方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復鹽的化學式為
NH4Al（SO4）2
NH4Al（SO4）2
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                    。
（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有       。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是       。

A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。A只含一種官能團，D的相對分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個峰，且峰面積之比為1:3:6，請回答下列問題：

已知：Mr(R-Cl)－Mr(ROH)=18.5，  Mr(RCH2OH)－Mr(RCHO)=2，  Mr表示相對分子質(zhì)量。

（1）A中含有的官能團是______。

（2）寫出D的分子式______。

（3）下列有關A～G的說法正確的是______。

a．每個A分子中含有官能團的數(shù)目為4個

b．B中所有官能團均發(fā)生反應生成C

c．C生成G只有1種產(chǎn)物

d．G存在順反異構現(xiàn)象

（4）寫出B生成C的化學方程式______。

（5）芳香族化合物H與G互為同分異構體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2mol NaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫出其中任意一個符合條件的H的結構簡式______。

（6）E與足量NaOH溶液共熱，此反應的化學方程式為______。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；         ΔH＝E1        ①

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)   ΔH＝E2        ②

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；     ΔH＝E3         ③

CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；     ΔH＝E4        ④，

試回答下列問題

（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                     。

（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有        。

（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是        。

A.a比b多   B. a比b少   C.  a與b在理論上相同   D. 兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：  CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     ΔH＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)    ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  ΔH＝E2       ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即________。
（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有________。
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是________。

A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________。

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