在1L濃度為c mol的一元弱酸HA溶液中，達到電離平衡時，HA分子、、的物質(zhì)的量之和為nc mol，則此時該弱電解質(zhì)HA的電離度應(yīng)表示為

[　　]

A．n

B．

C．

D．
答案：C
解析：

濃度為一元弱酸HA的電離度為時，與的濃度均為，達平衡時的關(guān)系為：

HA　　

依題意HA、、的物質(zhì)的量之和為ncmol，則有

　　　　

　　　　　　


提示：

抓住題干給出的HA、、的物質(zhì)的量之和為ncmol這一關(guān)鍵，找出平衡時HA、、的濃度關(guān)系，本題便可迎刃而解．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
124.2
124.2
 kJ?mol-1．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為
n-1
n-1
×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在1L濃度為c(mol/L)的弱酸HA溶液中，HA、和的物質(zhì)的量之和為nc(mol)，則HA的電離度為

[　　]

A．n×100%
C．n%
D．(n－1)×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)（第三冊）（最新名師點評測試卷） 題型：013

在1L濃度為c(mol/L)的弱酸HA溶液中，HA、和的物質(zhì)的量之和為nc(mol)，則HA的電離度為

[　　]

A．n×100%
C．n%
D．(n－1)×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市蒼南縣七校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=     kJ?mol-1．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）在1L濃度為c mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子、H+和CH3COO-離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH3COOH在該溫度下的電離度為    ×100%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案