10．以下所含的化學(xué)鍵類(lèi)型與晶體熔化需要破壞的作用力類(lèi)型均相同的是（　�。�
A．干冰與水晶B．碘片和冰
C．食鹽和蔗糖D．氫氧化鈉和五氧化二磷

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價(jià)鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵、離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵．

解答 解：A．干冰與水晶都為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，但熔化時(shí)，干冰破壞分子間作用力，水晶破壞共價(jià)鍵，故A不選；
B．碘片和冰都含有共價(jià)鍵，都為分子晶體，熔化時(shí)都破壞分子間作用力，故B選；
C．食鹽和蔗糖分別為離子化合物、共價(jià)化合物，熔化時(shí)破壞的作用力分別為離子鍵、分子間作用力，故C不選；
D．氫氧化鈉和五氧化二磷分別為離子化合物、共價(jià)化合物，熔化時(shí)破壞的作用力分別為離子鍵、分子間作用力，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和晶體類(lèi)型的判斷，根據(jù)晶體中存在的化學(xué)鍵及晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類(lèi)型，根據(jù)微粒之間的作用力判斷化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol•L-1）為原料制取Cl2．
試填空．
（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，F(xiàn)儀器的作用是：防止倒吸，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的①（選填序號(hào)）．

（2）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵稀溶液     ②氯化亞鐵溶液       ③硫氰化鉀溶液
④氯化鋇溶液      ⑤酸性高錳酸鉀溶液    ⑥品紅溶液
若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入③（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：溶液呈血紅色；
若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：紅色褪去為無(wú)色，加熱后又變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應(yīng)中硫酸做氧化劑，鋅做還原劑．
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①下列維生素中，能防治夜盲癥的是a，能預(yù)防佝僂病的是c，能防治壞血病的是b．（填字母）
a．維生素A                 b．維生素C          c．維生素D
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，同時(shí)釋放出能量．
（3）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①下列屬于復(fù)合材料的是c（填字母）．
a．石灰石             b．普通玻璃           c．鋼筋混凝土
②鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某烴分子中有兩個(gè)雙鍵，它的分子式可能是（　�。�
A．C4H6B．C7H8C．C5H10D．C10H22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Fe2+、SO42-、ClO-B．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．K+、Al3+、S2-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
質(zhì)量分?jǐn)?shù)90.4%3.8%5.8%
取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為（　�。�
A．11.7 gB．5.85 gC．2.34 gD．（2.34-a） g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的氨水100mLB．0.1mol•L-1的醋酸50mL
C．0.05mol•L-1的醋酸100mLD．0.05mol•L-1的硫酸100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．元素X與氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：4的化合物
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成化合物XZ2

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