分離苯和水混合物的操作方法是（ ）

A．分液 B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)市高一下期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時(shí)Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林長(zhǎng)春第十一高中高二下期末考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

B．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag＋+ NH3·H2OAgOH↓+NH4＋

C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H＋+2MnO4－5SO42－+2Mn2＋+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南文昌中學(xué)高一下期末考試化學(xué)卷（文）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學(xué)性質(zhì)：

（1）可使紫色石蕊試液變_____色，說(shuō)明乙酸具有__________性。

（2）能發(fā)生酯化反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯,

在試管A中加入的試劑有______（填寫(xiě)名稱）、濃硫酸和冰醋酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，濃硫酸在反應(yīng)中起_________________(填一種即可)作用，生成的乙酸乙酯密度比水________（填“大”或“小”），并可以聞到有______________味。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南文昌中學(xué)高一下期末考試化學(xué)卷（文）（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．所有糖類都能發(fā)生水解反應(yīng) B．所有糖類物質(zhì)都有甜味

C．油與脂肪屬于甘油酯 D．葡萄糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南文昌中學(xué)高一下期末考試化學(xué)卷（文）（解析版） 題型：選擇題

下圖為烴分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氫原子。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．圖1表示的烴叫丙烷

B．圖2烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3

C．圖1與圖2表示的是同一種物質(zhì)

D．圖1與圖2表示的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北襄陽(yáng)市高三七月第二周周考理綜化學(xué)（解析版） 題型：填空題

(14分)安對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防等都具有重要意義。

（1）工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產(chǎn)率降低。則該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)；若反應(yīng)體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時(shí)達(dá)到平衡，H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2min時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=_______。

（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0

下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______

A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強(qiáng)

（3）T℃時(shí)，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_(kāi)______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。

（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時(shí)容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫(huà)出c(H2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線II。

（5）圖乙是在一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)中H2和N2的起始物質(zhì)的量之比與NH3平衡體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。圖中a點(diǎn)的橫坐標(biāo)為_(kāi)_____；若按此網(wǎng)站的量之比投料，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為14.5%,則a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

24ml濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價(jià)為+6價(jià)），恰好與20mL 濃度為0.02mol•L-1 的K2Cr2O7（Cr元素最高價(jià)為+6價(jià)） 溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北武邑中學(xué)高三上學(xué)期周考（8.14）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

（1）被還原的元素是_____，還原劑是_____；

（2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式___________________；

（3）反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________________；

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將___________________（填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。

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